硫化钠是重要的化工原料，多釆用无水芒硝(Na₂SO₄)—炭粉还原法制备，原理为：Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑。其主要流程如图如下：

(1)上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是_____________________。
(2)已知I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-所制Na₂S·9H₂O晶体中含有Na₂SO₄·5H₂O等杂质为测定产品成分进行下列实验步骤如下：
a.取试样10.00g配成500.00mL溶液
b.取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入过量ZnCO₃悬浊液除去Na₂S后过滤向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液用0.050 00mol·L^-1I₂溶液滴定至终点用去5.00mL I₂溶液
c.再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中加入50.00mL 0.050 00mol·L^-1I₂溶液并滴入2～3滴淀粉溶液振荡用标准Na₂SO₄溶液滴定多余I₂用去15.00mL 0.100 0mol·L^-1 Na₂SO₄溶液
①步骤b中用ZnCO₃除去Na₂S离子方程式为_________________。
②判断步骤c中滴定终点方法为________________________。
③计算试样中Na₂S·9H₂O和Na₂SO₄·5H₂O质量分数(写出计算过程)_________________。