B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态硅原子的电子排布式为________________；C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________________；写出一种与CO₃^2-互为等电子体的阴离子：_________；
(2)BF₃ 与一定量的水可形成如图所示晶体R

①晶体R中各种微粒间的作用力涉及___________(填字母代号)，
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力
②晶体R 中阴离子的空间构型为________________________；
(3)乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)与CuCl₂溶液可形成配离子(结构如图所示)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________________；

乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是__________；