铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 ℃。
(1)工业上以铬铁矿［主要成分是 Fe(CrO₂)₂］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO₂)₂中各元素化合价均为整数，则铬为_____价。
②高温氧化时反应的化学方程式为____。
③操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_____、铝热反应。
(2)Cr(OH)₃是两性氢氧化物，写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_____。
(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，初始浓度为 1mol·L⁻¹的铬酸(H₂CrO₄)溶液中，测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为： c(CrO₄^2-)="0.0005" mol·L^-1、c(HCrO₄^-)="0.1055" mol·L^-1、c(Cr₂O₇^2-)="a" mol·L^-1。
①a＝ ____。
②KHCrO₄溶液中，c(H^＋)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)某工厂采用电解法处理含 Cr₂O₇^2-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr₂O₇^2-被还原成为 Cr³⁺，Cr³⁺在阴极区生成 Cr(OH)₃沉淀除去，工作原理

①写出电解时阴极的电极反应式____。
②电解装置中的隔膜为____ (填阴或阳)离子交换膜。
③写出 Cr₂O₇^2－被还原为 Cr^3＋的离子方程式_____。

高聚物 H 可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物 H 的一种合成路线：


已知：①D 属于高分子化合物；
请回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ____。
(2)B 中含氧官能团的名称是 ____。
(3)由 A 生成 B 和 Y 生成 E 的反应类型分别为_________。
(4)由 F 生成 G 的化学方程式为_____   。
(5)H 的结构简式为_____。
(6)只有一种官能团的芳香化合物 W 是 G 的同分异构体，W 能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积 比为 3∶2∶2∶1 的结构简式为_____。
(7)参照上述合成路线，设计由对二甲苯和乙酸为原料制备 的合成路线(无机 试剂任选) ____。

下列说法不正确的是( )

A．钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B．钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀

C．钢闸门作为阴极而受到保护

D．将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。下列关于该化合物
的说法错误的是(    )

A．与苯乙烯互为同分异构体	B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．二氯代物有四种	D．生成 1 mol C8H16至少需要 4 mol H2

下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是( )

选项	实验操作	实验结论
A	向浓度均为 0.1mol/L 的 MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水， 先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
B	将甲烷与氯气光照下反应后的混合气体通入石蕊试液，试液变红	生成的氯甲烷具有酸性
C	向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，产生白色沉淀	NaAlO2和 NaHCO3发生相互促 进的水解反应
D	向溴水中滴加苯，充分振荡、静置，水层几乎呈无色	苯与溴发生了反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验无法达到实验目的的是( )

A．检验铵根离子

B．检验碘离子

C．制取乙酸乙酯

D．比较氮、碳、硅元素的非金属性

下列说法错误的是( )

A．蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖

B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C．植物油氢化过程中发生了加成反应

D．棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物

短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W 和 X 能形成 XW₃型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有 关推断正确的是( )

A．原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z	B．Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的
C．Y 的氧化物对应的水化物均为强酸	D．X 和 Z 形成的化合物的为离子化合物

我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指(    )

A．干馏

B．渗析

C．萃取

D．蒸馏

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是( )

A．过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程

B．过程②中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH)2

C．过程③中，直接加热蒸干 MgCl2溶液即可得到无水 MgCl2

D．过程④中，可以选用 Na2SO3饱和溶液来代替 SO2水溶液

化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )

A．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈

B．二氧化硅晶体具有半导体性质，可用于生产计算机芯片

C．燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形

D．食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物变质

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制取少量焦亚硫 酸钠，并探究 SO₂的性质 (夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气)
(1)仪器 a 的名称是_____。
(2)关闭 K₂、K₃，打开 K₁，装置 B 中发生反应的离子方程式为_________，观察到装 置 C 中发生的现象是_____。
(3)装置 D 和 F 的作用是____。
(4)实验前，E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____， 关闭 K₁、K₃，打开 K₂，一段时间后 E 中有 Na₂S₂O₅晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)设计实验验证 Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_____。
(6)在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入指示剂，用 0.01000 mol·L⁻¹的碘标准液滴 定，当溶液_________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为_____g·L⁻¹(以 SO₂计)。