1.计算题- (共1题)
1.
某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）
| | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
| 剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
（1）样品中碳酸钙的质量为_________g：
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数_____。（写出计算过程）
2.简答题- (共1题)
2.
“见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。
资料一
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
结合以上信息，回答下列问题：
(1)氮原子核外有____个电子层，图1﹣B中x=____，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显____价
(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的____选项，选择此选项的理由是______。
(3)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为_________，该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
资料一
资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气中燃烧，且燃烧产物是氧气。
结合以上信息，回答下列问题：
(1)氮原子核外有____个电子层，图1﹣B中x=____，在氟元素形成的化合物中，氟元素通常显____价
(2)图2是水与氟气反应的微观示意图。图2方框内应填图3中的____选项，选择此选项的理由是______。
(3)作为航天大国，我国自主研发的运载火箭型号众多。某型火箭曾采用N2H4和H2O2作为火箭推进剂，N2H4和H2O2在点燃条件下生成一种常温下为液态的氧化物和一种单质，反应的化学方程式为_________，该反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
3.科学探究题- (共1题)
3.
在介绍氢气的制法时，老师告诉同学们，铝丝与一种可以用铁制容器盛装的溶液反应，也会生成氢气。
（提出问题）与铝丝反应的是什么溶液？
（交流讨论）分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸，原因是_____。
同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。
（查阅资料）含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰
（实验探究）
①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝。
②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。
③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，这样做是为了排除_____（填离子符号）的干扰。
（实验结论）该溶液为_____溶液。
（交流反思）
①老师告诉同学们，铝与该溶液反应除了生成氢气外，还生成了一种含有A1O2﹣的盐，请写出该反应的化学方程式_____。
②金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_____。
（提出问题）与铝丝反应的是什么溶液？
（交流讨论）分析后，大家一致认为该溶液不是稀盐酸或稀硫酸，原因是_____。
同学们决定进一步探究。老师为同学们提供了该溶液。
（查阅资料）含有不同金属离子的溶液在灼烧时会产生不同颜色的火焰
| 钠 | 钙 | 钾 |
| 黄色 | 砖红色 | 紫色（透过蓝色钴玻璃） |
（实验探究）
①小强取该溶液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液，发现紫色石蕊溶液变蓝。
②小明用铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色。
③有同学提出应向该溶液中滴加稀盐酸，小美取该溶液于试管中，向其中加入足量的稀盐酸后，没有看到明显现象，这样做是为了排除_____（填离子符号）的干扰。
（实验结论）该溶液为_____溶液。
（交流反思）
①老师告诉同学们，铝与该溶液反应除了生成氢气外，还生成了一种含有A1O2﹣的盐，请写出该反应的化学方程式_____。
②金属铝的化学性质较活泼，而生活中使用的铝制品却耐腐蚀，原因是_____。
4.流程题- (共1题)
4.
老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后。丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当成Na2SO4溶液，而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他，可用生成物和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如下图所示：
（1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。
（2）反应③的基本反应类型为___________________。
（3）操作Ⅱ的名称为___________________。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?________（填“是”或“否”）。
（1）反应②的化学方程式为_________________________________，溶液b中的溶质有____________。
（2）反应③的基本反应类型为___________________。
（3）操作Ⅱ的名称为___________________。
（4）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等?________（填“是”或“否”）。
5.单选题- (共10题)
5.
除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的 （ ）
| A．NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸 | B．CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
| C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的Zn，过滤 | D．BaSO4（Na2SO4）：溶解、过滤、洗涤、烘干 |
6.
一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:
①2MnO2+O2+ 4KOH
2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
①2MnO2+O2+ 4KOH
2K2MnO4+ 2H2O②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有关说法正确的是
| A．K2MnO4中锰元素显+7价 | B．KMnO4属于盐类物质 |
| C．反应②属于复分解反应 | D．该制法中K2MnO4是主要原料 |
7.
推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
| A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 |
| B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质 |
| C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 |
| D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 |
9.
下列说法正确的是（ ）
| A．将pH试纸直接浸入待测液中测其pH |
| B．能与盐酸反应生成CO2 气体的盐一定是NaHCO3 |
| C．铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程 |
| D．在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾 |
10.
某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．图中a点所示溶液中，溶质是NaCl和HCl |
| B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 |
| C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 |
| D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 |
读取液体体积
称量NaOH固体
熄灭酒精灯
检查装置的气密性
12.
食醋里通常含有3-5%的醋酸( CH3COOH)，食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是
| A．产生的气体是二氧化碳 | B．加水稀释食醋，溶液pH变小 |
| C．醋酸在水溶液里能解离出H+ | D．不宜用铝制容器盛装食醋 |
13.
生活中处处有化学。下列说法不正确的是（ ）
| A．羊毛属于有机合成材料 |
| B．食用水果和蔬菜能补充维生素 |
| C．适量的补充碘元素能预防甲状腺疾病 |
| D．NH4HCO3是一种能促进农作物生长的氮肥 |
6.填空题- (共3题)
15.
利用所学知识回答下列问题。
（1）端午节吃粽子是中华民族的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是_________________。
（2）净化水的方法有：①过滤、②沉降、③消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为____________________（填序号）。
（3）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_________，滤液中一定有的金属离子是______（填离子符号）．
（1）端午节吃粽子是中华民族的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中富含蛋白质的是_________________。
（2）净化水的方法有：①过滤、②沉降、③消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为____________________（填序号）。
（3）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有_________，滤液中一定有的金属离子是______（填离子符号）．
16.
请根据如图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用____________的方法提纯。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是________________。
（4）下列说法正确的是_______________。（填序号）
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
（1）在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为_______g。
（2）若b物质中混有少量a物质，最好采用____________的方法提纯。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是________________。
（4）下列说法正确的是_______________。（填序号）
A 将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B 将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小
C 配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高。
17.
酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除铁锈的反应方程式_____。
（2）现有：NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、Na２CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱溶液与一种盐溶液反应并写出化学方程式_____________。
（3）天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷（CH4）。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设：A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想_________。
②实验验证：为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过____________、进行检验（填物质名称）。
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除铁锈的反应方程式_____。
（2）现有：NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、Na２CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸，从以上5种物质中选出一种碱溶液与一种盐溶液反应并写出化学方程式_____________。
（3）天然气是一种重要的燃料，其主要成分为甲烷（CH4）。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设：A同学假设只生成CO2，B同学假设只生成H2O，有同学认为A、B同学的假设都不完全正确，请你提出合理的猜想_________。
②实验验证：为了验证你的猜想，可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过____________、进行检验（填物质名称）。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1