有机物J 是我国自主成功研发的一类新药，它属于酯类，分子中除苯环外还含有一个五元环。合成J的一种路线如下：

回答下列问题：
（1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。
（2）D生成 E的化学方程式为_________________。
（3）J的结构简式是________________。在一定条件下，H自身缩聚生成高分子化合物的结构简式是_______________。
（4）根据，X的分子式为______。X有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有______种（已知：碳碳叁键或碳碳双键不能与羟基直接相连）。

A．除苯环外无其他环，且无一O—O—键

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．苯环上一氯代物只有两种

（5）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和甲苯为原料，合成的路线流程图(其它试剂自选)：____________________________。

（1）基态溴原子的价层电子轨道排布式为________。第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。
（2）铍与铝的元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________(填标号)。
A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）Al元素可形成[AlF₆]^3－、[AlCl₄]^－配离子，而B元素只能形成[BF₄]^－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素是________________；[AlCl₄]^-的立体构型名称为______。
（4）P元素有白磷、红磷、黑磷三种常见的单质。
①白磷（P₄）易溶于CS₂，难溶于水，原因是________________
②黑磷是一种黑色有金属光泽的晶体，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。白磷、红磷都是分子晶体，黑磷晶体与石墨类似的层状结构，如图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是_________。

A．黑磷晶体中磷原子杂化方式为sp²杂化
B．黑磷晶体中层与层之间的作用力是分子间作用力
C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上
D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最高
（5）F₂中F-F键的键能(157kJ/mol)小于Cl₂中Cl-Cl键的键能(242.7kJ/mol)，原因是_________。
（6）金属钾的晶胞结构如图。若该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，则表示K原子半径的计算式为______。

工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO₃，还含有Fe₂O₃和Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示。 

已知：TiO²⁺在一定条件下会发生水解。
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，步骤①主要反应的化学方程式是_________。
（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO²⁺还原为Ti³⁺。
（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO²⁺转化为Ti(OH)₄ 的原因:_________________。
（5）副产品绿矾中含有杂质[Al₂(SO₄)₃]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO₄溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO₄·7H₂0晶体。

（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO₂的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO₂还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
①滴定终点的现象是_______________。
②滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液24.00mL，则TiO₂的质量分数为_______________。

镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小

B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===Mg

C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大

D．该电池充电时，C1−向下层方向移动

已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是

A．原子半径：X>Y>Z>W

B．简单氢化物的稳定性：W> Z > Y

C．Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

D．X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液变蓝	该溶液中含有Br2
B	将混有Ca(OH)2杂质的 Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。	除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2杂质
C	向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH约为10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH约为5	HSO3－结合H+的能力比SO32－的强

 

A．A

B．B

C．C

D．D

我国唐末时期丹学著作《真元妙道要略》中有“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”的记载，其中“硫磺、硝石（KNO₃）和蜜”相当于下列物质中的

A．铝热剂

B．黑火药

C．氯酸钾与二氧化锰的混合物

D．纯碱

化学与生活生产密切相关。下列说法中，不正确的是

A．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质

B．把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵

C．施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性

D．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用

FeCl₂是一种用途广泛的化工产品。由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl₂，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl₂。
（查阅资料）①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。
②2FeCl₃ +C₆H₅Cl →C₆H₄Cl₂ + 2FeCl₂ + HCl↑
③有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2(对二氯苯)	FeCl3	FeCl2
式量	112.5	147	162.5	127
溶解性	不溶于水，易溶于苯		溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

 
（实验过程）按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。

回答下列问题：
（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。
（2）反应前后都需要通入N₂的目的是_____________。
（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C₆H₅Cl不会有明显损失，原因是_____________。   
（4）充分反应后，冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。回收滤液中C₆H₅Cl的方案为_______________。
（5）经检验产品中不含有FeCl₃。取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。