工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO₃，还含有Fe₂O₃和Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO₄·7H₂O)的工艺流程如下图所示。 

已知：TiO²⁺在一定条件下会发生水解。
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO²⁺和Fe²⁺，步骤①主要反应的化学方程式是_________。
（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO²⁺还原为Ti³⁺。
（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO²⁺转化为Ti(OH)₄ 的原因:_________________。
（5）副产品绿矾中含有杂质[Al₂(SO₄)₃]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO₄溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO₄·7H₂0晶体。

（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO₂的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO₂还原为Ti^3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH₄Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定Ti^3＋至全部生成Ti^4＋。
①滴定终点的现象是_______________。
②滴定分析时，称取TiO₂试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液24.00mL，则TiO₂的质量分数为_______________。