FeCl₂是一种用途广泛的化工产品。由于在水溶液中难以得到高纯度的FeCl₂，某课题小组设计氯化铁和氯苯反应制得高纯度的FeCl₂。
（查阅资料）①在加热条件下，氯化铁遇水剧烈水解。
②2FeCl₃ +C₆H₅Cl →C₆H₄Cl₂ + 2FeCl₂ + HCl↑
③有关数据如下：

	C6H5Cl(氯苯)	C6H4Cl2(对二氯苯)	FeCl3	FeCl2
式量	112.5	147	162.5	127
溶解性	不溶于水，易溶于苯		溶于水，不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯
熔点/℃	-45	53	——	——
沸点/℃	132	173	——	——

 
（实验过程）按下图装置，在三颈烧瓶中放入a g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在128~139℃加热3h，冷却，分离提纯A中物质得到产品。

回答下列问题：
（1）实验装置中，仪器B的名称是________________。
（2）反应前后都需要通入N₂的目的是_____________。
（3）实验过程中控制反应温度128~139℃，C₆H₅Cl不会有明显损失，原因是_____________。   
（4）充分反应后，冷却。对三颈烧瓶内的物质进行过滤，用苯洗涤沉淀，干燥得到产品。回收滤液中C₆H₅Cl的方案为_______________。
（5）经检验产品中不含有FeCl₃。取少量所得产品溶解于盐酸中，配制成溶液。向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴配制的溶液，溶液变成棕黄色，一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是__________；生成沉淀的原因是（用平衡移动原理解释）__________。