由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

I.按上图所示过程制备FeCl₃·6H₂O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：_________________________。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是___________________。
(3)步骤③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：
①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃；
②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂;
③收集FeCl_2，保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl₂的化学方程式是________________________。
Ⅲ.测定FeCl₂的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是______________________。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中(FeC1₂) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_____________(保留四位有效数字)。

我国科学家通过测量SiO₂中²⁶ Al和¹⁰ Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于²⁶ Al和¹⁰ Be的说法不正确的是(    )

A．10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子

B．10 Be原子核内的中子数比质子数多

C．5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.21023

D．26AI和26 Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，四种元素原子最外层电子数之和为12。A、B、C、D、E是由其中的2种或3种元素组成的化合物，F是由Z元素形成的单质。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常温下，0.1mol/L D溶液的pH 为13。下列说法正确的是(    )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. A、C中所含的化学键类型相同
C. 1.0L0.1mol/L E溶液中阴离子的总的物质的量为0.1mol
D. lmol A 与足量B完全反应共转移1mol 电子

下列实验操作、现象和结论均正确的是(    )

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液	溶液橙 色变深	增大生成物浓度，平衡Cr2 O+H2O2CrO+2H逆向移动
B	向Mg(OH)2悬浊液中加人少量醋酸铵晶体	沉淀溶解，溶液变澄清	说明反应Mg2++2NH3·H2O Mg(OH)2+2NH,具有可逆性
C	相同温度下，同时向①4mL0.1 mol/L. KMnO4)，酸性溶液和②4 mL 0.2 mol/LKMnO4，酸性溶液中，分别加人4mL 1 mol/L. H2 C2 O4溶液	①中溶液先褪色	该实验条件下，KMnO4浓度越小，反应速率越快
D	向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水	产生淡蓝色火焰煤炭燃烧更旺	加少量水后，可使煤炭燃烧放出更多的热量

 

A．A

B．B

C．C

D．D

2018年11月2日凌晨1时13分，福建省“东港石化”执行“碳九”装船作业时，码头连接海域软管处发生泄漏，造成一起安全生产责任事故引发的环境污染事件。该事件的“主角”“碳九”是指(    )

A．碳元素的一种含有9个中子的放射性核素

B．至今为止发现的第9种具有放射性的碳原子

C．一种含有9个碳原子的有毒无机物

D．一系列含碳原子数在9左右的碳氢化合物

A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO₃；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D₂C；C、E同主族。
（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。
（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。
（3）用电子式表示化合物D₂C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D₂C₂，D₂C₂中含有的化学键类型是_______________________________________________。
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。
（5）某一反应体系中含有D₂E、D₂EC₃、D₂EC₄三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。

氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO₂+ Cl₂+ SCl₂=2SOCl₂装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________ 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)蒸干A1C1₃溶液不能得到无水A1C1₃，使SOCl₂与A1C1₃·6H₂O混合加热，可得到无水A1C1₃，试解释原因：_____________________________
(4)若反应中消耗的C1₂的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl₂、SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 4.76 g，则SOCl₂的产率为________(保留三位有效数字)。
(5)常温下，将0. 01 mol SOCl₂加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H₂SO₃的=1 .52×10^-2，=1.02×10^-7)
(6)将少量SOCl₂滴人5 mL 1 mol/L的AgNO₃溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。