由废铁制备FeCl₂并测定FeCl₂的含量。主要过程如下所示：

I.按上图所示过程制备FeCl₃·6H₂O。
(1)用离子方程式表示过程②中稀硝酸的作用：_________________________。
(2)在过程②中要不断向溶液中补充盐酸，目的是___________________。
(3)步骤③的操作是_______________________ 。
Ⅱ.由FeCl₃·6H₂O制得干燥FeCl₂的过程如下所示：
①向盛有FeCl₃·6H₂O的容器中加入SOCl₂，加热，获得无水FeCl₃；
②将无水FeCl₃置于反应管中，通入过程①中产生的气体一段时间后加热，生成FeCl₂;
③收集FeCl_2，保存备用。
(4)上述过程2中产生FeCl₂的化学方程式是________________________。
Ⅲ.测定FeCl₂的含量。
分析方法：①取a g样品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、锥形瓶内并加水200 mL;③加硫酸锰溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定，终点时消耗酸性高锰酸钾标准溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是______________________。
(6)滴定时如果不加入硫酸锰很容易导致测定结果偏高，则加入硫酸锰可使测定结果准确的原因可能是_____________________ 。
(7)若所配溶液中(FeC1₂) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)，则k=_____________(保留四位有效数字)。