氯化亚砜(SOCl₂)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、医药行业中用途广泛。SOCl₂遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带刺激性气味的气体产生。实验室合成原理为SO₂+ Cl₂+ SCl₂=2SOCl₂装置如下图所示。请回答以下问题:

(1)仪器A的名称是________,装置乙中盛放的试剂是______装置B的作用是____________ 。
(2)装置丁中发生反应的离子方程式为___________________________。
(3)蒸干A1C1₃溶液不能得到无水A1C1₃，使SOCl₂与A1C1₃·6H₂O混合加热，可得到无水A1C1₃，试解释原因：_____________________________
(4)若反应中消耗的C1₂的体积为896 mL(已转化为标准状况下，SCl₂、SO₂足量)，最后得到纯净的SOCl₂ 4.76 g，则SOCl₂的产率为________(保留三位有效数字)。
(5)常温下，将0. 01 mol SOCl₂加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反应，所得溶液呈__________________(填“酸”“碱”或“中”)性，溶液中所有阴离子的浓度大小顺序为________________。(已知H₂SO₃的=1 .52×10^-2，=1.02×10^-7)
(6)将少量SOCl₂滴人5 mL 1 mol/L的AgNO₃溶液中，有白色沉淀生成，该白色沉淀的成分是________________(填化学式)。