河北省承德第一中学2020届高三9月月考化学试题

适用年级:高三
试卷号:304215

试卷类型:月考
试卷考试时间:2019/10/7

1.综合题(共1题)

1.
资源化利用CO具有重要意义。
(1)CO可设计成燃料电池,熔融Li2CO3和Na2CO3的混合物作为燃料电池的电解质,氧化剂是含CO2的O2,工作时正极反应为__________________,以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气,可回收硝酸,同时制得副产物氢气,装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜,写出电解时NO2发生反应的电极反应式:___________________。
 
(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂,炼铁时发生的主要反应有:
反应
△H(kJ/mol)
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)
+489
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)
-27
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)
X
 
试计算,试计算,X=_________。
T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应I,反应达到平衡后,在t1时刻改变某条件,v()随时间(t)的变化关系如图所示,则t1时刻改变的条件可能是_____________________。
a.保持温度、体积不变,使用催化剂    b.保持体积不变,升高温度
c.保持温度不变,压缩容器体积 d.保持温度、体积不变,充入CO

(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压(P)密闭容器中加入1mol CO2与足量的碳发生反应III,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为____________。
②T℃时,该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。
a.气体密度保持不变
b.2v(CO2)=v(CO)
c.若保持其它条件不变再充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
d.若保持其它条件不变再充入惰性气体,v、v均减小,平衡不移动
e.若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变,再次达平衡时压强小于原平衡的2倍
③根据图中数据,计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=___________(设总压强为P,用含P的代数式表示)

2.推断题(共1题)

2.
部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
元素
结构及性质
A
A在第三周期中简单离子半径最小
B
B原子最外层电子数是内层电子数的
C
使用最广泛的金属元素C能形成两种氯化物,其相对分子质量之差为35.5
D
D与B同主族,且通常状况下D没有正化合价
E
E在周期表中位于IA族,有人认为将其排在VIIA族也有一定道理
F
F与B同周期,其最高价氧化物的水化物与A或B的最高价氧化物的水化物均能反应
 
(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一种简单离子能支持“将E排在VIIA族”这一观点,该离子的结构示意图为_______________________。
(2)E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y,区别X、Y这两种物质的实验方法为________________________________。
E与B形成的一种化合物Z与X、Y中的一种电子总数相同且能发生化学反应,写出该反应的化学方程式__________________________(用相应化学式表示)
(3)请画出化合物F2B2的电子式__________,该化合物中含有的化学键类型是_______。
(4)将A、C的单质用导线连接后插入F的最高价氧化物的水化物溶液中可形成原电池,该原电池中阴离子移向_________(填“A”或“C”),写出该原电池总反应的离子方程式____________________。

3.工业流程(共1题)

3.
钴被誉为战略物资,有出色的性能和广泛的应用.以水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、A12O3、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下:

已知:
①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A13+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Mn(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
 
回答下列问题:
(1)写出浸出过程、Co2O3发生反应的离子方程式:_________________________。
(2)写出NaC1O3发生反应的主要离子方程式:______________________________;
(3)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________;萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。
A.1.0~1.5B.2.0~2.5C.3.0~3.5D.4.0~4.5

(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2,测得充分煅烧后固体质量为4.82g,CO2的体积为1.344L(标准状况),则CoxOy的化学式为___________________。

4.单选题(共4题)

4.
KIO3可采用电解法制备,装置如图所示。下列叙述正确的是
A.通电后阴极的电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2
B.电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为K+,其迁移方向是从右到左
C.电解过程中阳极附近pH增大
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的KIO3生成
5.
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是
A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大
B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇
D.X与Z属于同一主族,X与Y属于同一周期
6.
下列实验的现象和原因都正确的是
 
实验
现象
原因
A
金属铝与少量氢氧化钠溶液反应
有白色氢氧化铝沉淀生成
氢氧化钠溶液量不足
B
金属铜加入浓硝酸中
产生使品红褪色的气体
生成SO2
C
将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中
红色铜丝变黑
生成Cu2S
D
向碳酸钠固体上滴加少量盐酸
无气体产生
生成碳酸氢钠
 
A.AB.BC.CD.D
7.
化学无处不在,下列有关说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必须的微量元素,所以每个人都要补碘
D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境

5.实验题(共1题)

8.
水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体,实验室制各水合肼的原理为:CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 据此,某学生设计了下列实验。
步骤1:制备NaC1O溶液。已知:3NaC1ONaC1+NaC1O3

(1)用烧碱固体配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外还有_______(填字母)。
A.容量瓶    B.烧杯
A.移液管B.玻璃棒
(2)装置A中发生反应的离子方程式是__________;若装置C中出现堵塞,玻璃管a中的现象为_______________;B中用冰水浴控制温度在30℃以下,其主要目的是______________。
步骤2:制取水合肼。
控制反应温度,将分液漏斗中的溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108~114℃馏分。(已知:N2H4·H2O+2NaC1O=N2↑+3H2O+2NaC1)。
(3)分液漏斗中的溶液是___________(填“A”或“B”);
A.NaOH和NaC1O混合溶液 B.CO(NH2)2溶液

步骤3:肼的性质分析与测定。
(4)水合肼与氨水性质相似,属于二元弱碱。水合肼与盐酸反应产生的正盐化学式为_______________。
(5)水合肼具有还原性,被氧化生成氮气。称取馏分0.3000g,加水配成加20.00mL溶液,一定条件下用0.1500mol/L的I2溶液滴定。
①水合肼与碘溶液反应的化学方程式为_______________________________________;
②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中N2H4·H2O的质量分数为__________。(保留三位有效数字)
试卷分析
  • 【1】题量占比

    综合题:(1道)

    推断题:(1道)

    工业流程:(1道)

    单选题:(4道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:3

    5星难题:0

    6星难题:5

    7星难题:0

    8星难题:0

    9星难题:0