资源化利用CO具有重要意义。
(1)CO可设计成燃料电池，熔融Li₂CO₃和Na₂CO₃的混合物作为燃料电池的电解质，氧化剂是含CO₂的O₂，工作时正极反应为__________________，以该燃料电池为电源处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，同时制得副产物氢气，装置如图所示(电极均为石墨电极)。该装置中应选用_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜，写出电解时NO₂发生反应的电极反应式：___________________。
 
(2)CO是高炉炼铁的重要还原剂，炼铁时发生的主要反应有：

反应	△H(kJ/mol)
I. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)	+489
II. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)	-27
III. C(s)+CO2(g) 2CO(g)	X

 
试计算，试计算，X=_________。
T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应I，反应达到平衡后，在t₁时刻改变某条件，v_(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是_____________________。
a．保持温度、体积不变，使用催化剂    b．保持体积不变，升高温度
c．保持温度不变，压缩容器体积 d．保持温度、体积不变，充入CO

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压(P_总)密闭容器中加入1mol CO₂与足量的碳发生反应III，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为____________。
②T℃时，该反应达到平衡时下列说法不正确的是__________________。
a．气体密度保持不变
b．2v_正(CO₂)=v_正(CO)
c．若保持其它条件不变再充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动
d．若保持其它条件不变再充入惰性气体，v_正、v_逆均减小，平衡不移动
e．若其它条件不变将容器体积压缩至一半并维持体积不变，再次达平衡时压强小于原平衡的2倍
③根据图中数据，计算反应III在T℃时用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_P=___________(设总压强为P_总，用含P_总的代数式表示)