钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用．以水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、A1₂O₃、MnO等)制取钴产品的工艺流程如下：

已知：
①浸出液中含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、A1³⁺等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Mn(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
回答下列问题：
(1)写出浸出过程、Co₂O₃发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)写出NaC1O₃发生反应的主要离子方程式：______________________________；
(3)“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀成分为____________________________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________________；萃取剂使用的最佳pH范围是__________(填代号)。

A．1.0～1.5

B．2.0～2.5

C．3.0～3.5

D．4.0～4.5

(5)“沉钴”时生成CoCO₃的离子方程式为__________________________________。
(6)在空气中焙烧CoCO₃生成Co_xO_y和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为4.82g，CO₂的体积为1.344L(标准状况)，则Co_xO_y的化学式为___________________。