二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：
I．2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH
II．2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)    ΔH₁=－41.0kJ·mol^－1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₂=－49.0kJ·mol^－1
③CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=+23.5kJ·mol^－1
则反应I的ΔH=_______kJ·mol^－1
（2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO₂和7molH₂，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率α(CO₂)随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1，下列说法不正确的是________。

A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，α(CO₂)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。
（3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。

磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：
（1）基态砷原子的核外价电子排布式为___________。
（2）生产农药的原料PSCl₃中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为_____________，电负性由大到小的顺序为__________________________________________________。
（3）H₂O 与H₂S为同族元素的氢化物，H₂O可以形成H₃O⁺或H₉O₄⁺等，而H₂S几乎不能形成类似的H₃S⁺或H₉S₄⁺，其原因是_________________________________________。
（4）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为_____________，所含共价键的类型为_____________，N₂O与CO₂互为等电子体，且N₂O分子中O只与一个N相连，则N₂O的电子式为________________________________________。 
（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。

①磷化铝的晶体类型为_____________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为_____________。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10^-12m），其密度为_____________（列出计算式即可，用N_A表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm³。

X是合成一种新型抗肝炎药的中间体，其生产路线如下：

回答下列问题：
（1）反应①的反应类型为_____________。
（2）反应③的化学方程式为____________________________________________________。
（3）反应④生成C的结构简式为______________________，无机产物为_____（填化学式）。
（4）A有多种同分异构体，同时符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)。请写出其中一种核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶1∶1的结构简式___________。
a.苯环上有4个取代基；
b.与FeCl₃溶液发生显色反应；
c.能发生水解反应。
（5）参照上述合成路线及信息，以氯气、苯和一氯乙烯为原料（其它试剂任选），设计制备聚苯乙烯的合成路线____________________________________________________。

从报废后的锂电池（主要成分为LiCoO₂，此外含铁、铝、铜、锰、镍等）中回收有关物质，回收工艺流程如下：

（1）操作②的名称为_______________，操作①的目的是___________________________。
（2）写出酸浸过程中LiCoO₂发生氧化还原反应的化学方程式_______________________。
（3）室温下，各物质的K_sp如下表所示：（已知：lg2＝0.3、1g6＝0.8）

物质	Al(OH)3	Mn(OH)2	Co(OH)2	Ni(OH)2
Ksp	1×10－35	2×10－13	6×10－15	4×10－15

 
若水相中各金属离子浓度均为0.1mol/L，且离子浓度小于1.0×10^－5mol/L，即认为该离子已完全除去，操作②需调节溶液pH的取值范围为_________。（保留1位小数）
（4）某锂离子电池正极材料含有LiNi_1/3Co_1/3Mn_1/3O₂，其中Ni、Co的化合价分别为＋2、＋3，则Mn的化合价为_______。该材料可通过回收的Ni_(1－x－y)Co_xMn_yCO₃与LiOH·H₂O烧结得到，反应中不能隔绝空气，其原因是_______________________________________________________。

下列关于有机物的说法正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子有机物

C．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了加成反应

D．CH3CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH3的名称为2－甲基－4－乙基戊烷

某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是     

A．该有机物催化加氢后的产物分子式为C10H18O

B．该有机物发生消去反应可得到3种产物

C．1 mol该有机物能与1 mol NaOH反应

D．该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种 (不考虑立体异构)

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。X、Y、Z、W分别是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Y为淡黄色固体，W为常见液体；甲为单质，乙为红棕色气体；上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。则下列说法中正确的是

A．沸点：W＞X

B．原子半径：D＞C＞B＞A

C．C、D两种元素组成的化合物只含有离子键

D．A、B、C三种元素组成的化合物均为共价化合物

下列对定量实验误差的分析正确的是

A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入盐酸中——测定结果无影响

B．配制90 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，称取3.6 g NaOH固体配制——溶液浓度偏低

C．酸碱中和滴定，盛标准液的滴定管滴定前尖嘴无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

D．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响

某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO₃的制备。下列说法错误的是

A．装置①也可用于制取H2

B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺和Na⁺。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验。由此可知原溶液中

A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1

B．要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+

C．SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-、Al3+一定不存在

D．溶液中至少有4种离子存在，其中Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.2 mol·L－1

某学生探究0.25 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液与0.5 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

实验1
实验2

 

A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B．实验2中，白色沉淀b中含有CO

C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

D．实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是

A．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

D．国产大客机大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

某学习小组根据高中知识设计如下测定室内甲醛含量的装置(夹持及尾气处理等装置已略)。

Ⅰ．配制银氨溶液
（1）关闭K₂和K₃，打开K₁和分液漏斗活塞，将饱和食盐水滴入到圆底烧瓶中，当观察到三颈烧瓶中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解时，关闭K₁和分液漏斗活塞。请写出三颈烧瓶中生成银氨溶液的化学方程式________________________。
II．测定室内空气中甲醛含量
（2）装置中毛细管的作用是________________________________________________。
（3）用热水浴加热三颈烧瓶，打开K₃，将滑动隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室内空气，关闭K₃，后续操作是_________________________________________。共计进行上述操作十次。
（4）待甲醛充分被银氨溶液氧化为碳酸盐后，测得三颈瓶中共生成Ag 2.16mg。则空气中甲醛的含量为___________mg·L^－1（空气中其它物质不与银氨溶液反应）。

某学习小组通过下列装置探究 MnO₂与FeCl₃·6H₂O反应产物。

（查阅资料）FeCl₃是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验编号	操作	现象
实验 1	按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物	①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝
实验 2	把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。	A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

 
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有Cl₂，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe²⁺，说明黄色气体中含有Cl₂。用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I^－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O₂的干扰。