某学习小组通过下列装置探究 MnO₂与FeCl₃·6H₂O反应产物。

（查阅资料）FeCl₃是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验编号	操作	现象
实验 1	按上图所示，加热A中MnO2与FeCl3·6H2O混合物	①试管A中固体部分变液态，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中KI-淀粉溶液变蓝
实验 2	把A中的混合物换为FeCl3·6H2O，B中溶液换为KSCN溶液，加热。	A中固体部分变液态，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红

 
（实验探究）实验操作和现象如下表：
（问题讨论）
（1）实验前首先要进行的操作是______________________________。
（2）实验1和实验2产生的白雾是_______（填化学式）溶解在水中形成的小液滴。
（3）请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因_____________。
（4）为确认黄色气体中含有Cl₂，学习小组将实验1中试管B内KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe²⁺，说明黄色气体中含有Cl₂。用铁氰化钾溶液检验Fe²⁺的离子方程式是_________________________________。选择NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。
（实验结论）
（5）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。
（实验反思）
该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下，I^－被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除O₂的干扰。