二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：
I．2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH
II．2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH
（1）已知：①CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)    ΔH₁=－41.0kJ·mol^－1
②CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g) ΔH₂=－49.0kJ·mol^－1
③CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g)2CH₃OH(g) ΔH₃=+23.5kJ·mol^－1
则反应I的ΔH=_______kJ·mol^－1
（2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO₂和7molH₂，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率α(CO₂)随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1，下列说法不正确的是________。

A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，α(CO₂)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。
（3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。