现代社会环境变化快、生活节奏快，很多人心理压力过大，紧张焦虑，导致抑郁患者量增加。某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺：

已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是___________。

A．化合物A分子中有两种氢原子	B．合成路线所涉反应均为取代反应
C．化合物D具有碱性	D．吗氯贝胺能发生水解反应

（2）化合物F的结构简式是______________________。
（3）写出C+D→E的化学方程式____________________________________________。
（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C₆H₁₄N₂O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线_________________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。
（5）符合以下条件的化合物X(C₆H₁₄N₂O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为______________________(任写一种)。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。

氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。请回答下列问题：
（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）HOCH₂CN的结构简式如图，该分子中σ键与π键数目之比为___________，其分子中碳原子的杂化方式为___________，该物质中除氢以外的元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________。

（3）[Cu(NH₃)₄]SO₄是一种重要的配合物。与SO₄^2－互为等电子体的分子的化学式为___________(任写一种)。NH₃的 VSEPR模型为___________。[Cu(NH₃)₄]²⁺的结构可用示意图表示为______________________。
（4）①已知：2UO₂+5NH₄HF₂2UF₄·NH₄F+3NH₃↑+4H₂O↑，NH₄HF₂中不含有的作用力为___________(填选项字母)。

A．共价键

B．配位键

C．金属键

D．离子键

E．氢键

②NH₃和H₂O的键角由大到小的顺序为______________________(用分子式表示)，原因是_______________________________________________________。
（5）Cu₃N的晶胞结构如图所示，N^3－的配位数为___________，Cu⁺半径为apm，N^3－的半径为bpm，Cu₃N晶胞的密度为___________g/cm₃(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用N_A表示)。

（山西省晋中市2019届高三1月高考适应性考试理科综合）碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：
（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO₂，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是_________，其中“加压”的目的是_____。写出“加压酸浸1”过程中Cu₂Te发生反应的化学方程式__________。
（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为_______。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是_________。
（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式__________。
（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO₂，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为____。
（5）25℃时，向1mol/L的Na₂TeO₃溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO₃^2－)：c(HTeO₃^－)=____(已知：H₂TeO₃的K_a1=1.0×10^－3，K_a2=2.0×10^－8)

双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H⁺和OH^－。下列说法不正确的是

A．电极b连接电源的负极	B．Ⅱ口排出的是淡水
C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生	D．C为阴离子交换膜

苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。下列关于苯乙烯说法正确的是

A．苯乙烯在一定条件下加成可以得到

B．苯乙烯不可能存在只含碳碳单键的同分异构体

C．苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘

D．苯乙烯分子中所有原子不可能共平面

W、X、Y、Z、N为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，W的阴离子具有很强的还原性，X与Y相邻，Y、Z不在同一周期，NY₂是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是

A．X与W形成的简单化合物的热稳定性比Y与W的强

B．Z与N形成的化合物的水溶液一定呈酸性

C．原子半径大小为：Z>N>Y>X>W

D．N形成的单质在一定条件下可以置换出X形成的单质

氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸剧烈反应，能够引起燃烧。某化学科研小组准备使用下列装置制备LiH固体。下列说法正确的是

A．上述仪器装置按气流从左到右连接顺序为：e接d，c接f，g接a，b(和g调换也可以)

B．实验中所用的金属锂保存在煤油中

C．在加热D处的石英管之前，应先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气

D．干燥管中的碱石灰可以用无水CaCl2代替

化学知识涉及到生产和生活中的方方面面。下列说法中不正确的是

A．油条对胃酸有抑制作用，并且对某些胃病有一定的疗效

B．“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中的柳絮的主要成分与“丝绸之路”中丝绸的主要成分相同

C．手机壳上贴的碳纤维膜是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料

D．家庭用“84”消毒液与“洁厕灵”不可混合使用，否则会发生中毒事故

在进行化学实验时，经常会有与预期不符的现象出现。某化学实验小组在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验，就出现了与预设不太一致的现象。
实验I：将Fe³⁺转化为Fe²⁺

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）该小组同学用对比实验法探究白色沉淀产生的原因，请将其方案补充完整：

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL_________mol/ L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mo/ L KSCN溶液	产生白色沉淀	Cu SO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取4mL0.2mol/ L FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/ L KSCN溶液	___________

 
查阅资料：①SCN^－的化学性质与I^－相似  ②2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂
③(SCN)₂的化学性质与I₂相似
则Cu²⁺与SCN^－反应的离子方程式为____________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入lmL8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

 
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe²⁺+NOFe(NO)²⁺(棕色)   ②Fe(NO)²⁺与HNO₃不反应
（3）用离子方程式解释NO产生的原因____________________________________________。
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应I：Fe²⁺与HNO₃反应；  反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应I的速率比反应Ⅱ___________(填“快”或“慢”)。
②乙认为反应I是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_______________________________________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______________________。
（5）丙认为若生成的NO与Fe²⁺不接触，溶液就不会出现棕色，他利用实验室常用的仪器和药品设计并完成了如图所示的实验，实现了Fe²⁺Fe³⁺的转化，同时避免出现此异常现象。实验发现：U形管右侧有气泡，U形管左侧的现象为___________、B溶液是___________溶液(填化学式)。