将锌铜合金溶解后与足量KI溶液反应(Zn²⁺不与I^－反应)，生成的I₂用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，根据消耗的Na₂S₂O₃溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H₂O₂的电子式为___________；“酸浸氧化”后铜元素的主要存在形式是___________(填离子符号)。
（2）“煮沸”的目的是____________________________________________。
（3）用缓冲溶液“调pH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应的离子方程式：_______________________________________________________；
①若100mLNa₂S₂O₃溶液发生上述反应时，20s后生成的SO₂比S多6.4g，则v(Na₂S₂O₃)=___________mol/(L·s)(忽略溶液体积变化的影响)。
②该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH₃COOH和 CH₃ COONH₄的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。(已知：25℃时，K_a(CH₃COOH)=K_b(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5)
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为______________________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为 CuSCN， CuSCN吸附I₂的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN^－)：c(I^－)≥___________。(已知：K_sp(CuI)=1.0×10^－12；K_sp( CuSCN)=4.4×10^－15)
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是___________(填标号)。

A．铜锌合金中含少量铁

B．“沉淀”时，I2与I－结合生成I3－：I2+ I－= I3－

C．“转化后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定

D．“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水

高纯硝酸锶[Sr(NO₃)₂]可用于制造信号灯、光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下：

已知：①“滤液1”的主要溶质是Ca(NO₃)₂；“滤渣1”的成分为Ba(NO₃)₂、Sr(NO₃)₂；“滤渣2”的主要成分为 BaCrO₄(杂质不与硝酸反应)。②铬酸(H₂CrO₄)为弱酸。
（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_________________________________。
（2）相对于水洗，用浓HNO₃洗涤的优点是_________________________________。
（3）“滤液2”中过量的H₂CrO₄被N₂H₄还原为Cr³⁺，同时放出无污染的气体，写出反应的离子方程式_______________________________________________________。
（4）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺(aq)+3OH^－(aq)，常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp=1.0×10^－32，当c(Cr³⁺)降至1.0×10^－5mol/L，认为Cr³⁺已经完全沉淀。现将还原后溶液的pH值调至4，此时Cr³⁺是否沉淀完全?______________________(列式计算)。
（5）已知Cr(OH)₃类似Al(OH)₃，还原后溶液的pH不能大于8的原因是：___________。(结合离子方程式说明理由)。
（6）为了测定“滤渣2”中 BaCrO₄的含量，进行以下实验：

①判断Ba²⁺完全沉淀的方法：____________________________________________。
②“滤渣2”中BaCO₄的质量分数为______________________(用代数式表示)。

电致变色玻璃以其优异的性能将成为市场的新宠，如图所示五层膜的玻璃电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知：WO₃和 Li₄ Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN)₆]₃均为蓝色)下列有关说法正确的是

A．当A外接电源负极时，此时Li+得到电子被还原

B．当A外接电源正极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光

C．当B外接电源正极时，离子导体层中Li+向下迁移

D．当B外接电源负极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e－=Li4Fea[Fe(CN)6]3

有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是

A．R的所有原子一定在同一平面上

B．在Ni催化和加热条件下，1mol R能与5molH2发生加成反应

C．R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应

D．1mol R与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol

下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

	A	B	C	D
装置
目的	用KOH溶液除去溴苯中单质溴	证明浓硫酸有脱水性、强氧化性	先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀，证明Ksp(AgCl)< Ksp(Ag2CrO4)	不能通过观察水能否全部流下来判断装置气密性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是

A．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应

B．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子

C．煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化

D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素

亚氯酸钠( NaClO₂)是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、水处理、杀菌灭藻、鱼药制造等行业。工业上可采用过氧化氢法，即在碱性条件下，用H₂O₂还原ClO₂制备 NaClO₂。某兴趣小组模拟工业生产流程在实验室中制备NaClO₂，实验装置如图1所示。回答下列问题：

已知：纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
①检査装置气密性；②称取10.65 g NaClO₃加入200mL稀硫酸中，溶解，然后转移到仪器a中；③量取适量H₂O₂加入100 mL NaOH浓溶液中，摇匀后转移到仪器b中；④连接好装置进行实验。
（1）装置甲中空气并不参与反应，则装置甲中发生反应的离子方程式是___________。
（2）进行实验时，需要对装置甲进行水浴加热，水浴加热的优点是________________。
（3）装置丙的作用是_______________________________________________________。
（4）装置乙中制取 NaClO₂的离子方程式_________________________________。
（5）仪器b中的溶质浓度对产品含量起到关键作用，溶质浓度对产品含量的影响如图2和图3所示。结合两图信息，此时混合液中n(H₂O₂)/n(NaOH)=___________时为最佳，且H₂O₂的浓度为___________mol·L^－1，其可能原因是_________________________________。

（6）实验结束后，在适当的条件下处理b中的混合液，得到产品NaClO₂·3H₂O 9.39g。该实验的产率为___________。(保留3位有效数字)