硼(B)可形成H₃BO₃、NaBH₄、NaBO₂等化合物，用途广泛。
(1)H₃BO₃为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H₃BO₃ + H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺，K_a=5.72×10^-10。
①25℃时，0.175 mol/L的H₃BO₃溶液pH约为_________。
②已知碳酸H₂CO₃的电离平衡常数为K_a1 = 4.4×10^-7，K_a2 = 4.7×10^-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。
(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO₄和Na固体并充入一定量的H₂(g)发生储氢反应：BPO₄(s)+4Na(s)+2H₂(g)Na₃PO₄(s)+NaBH₄(s) △H＜0
①体系中H₂的物质的量与反应时间的关系如表所示：

t/min	0	2	4	6	8	10
n(H2)/mol	2.0	1.5	1.2	0.9	0.8	0.8

 
下列有关叙述正确的是(填标号)_________。
a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态
b. 10 min时向容器内通入少量H₂，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)
c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H₂，达新平衡时H₂的浓度为0.4 mol/L
d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH₄的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

(3)NaBH₄(s)遇H₂O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO₂(s)。

①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH₄(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。
②为NaBH₄水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH₄_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T₁_________T₂。(填 “>”或“<”)
③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO₄制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。

自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF₂)、冰晶石(Na₃AlF₆)等
(1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。
(2)萤石(CaF₂)难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在）
(3)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。

A．离子键

B．配位键

C．共价键

D．氢键

②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。
(4)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF₃、BrF₃等。ClF₃的熔沸点比BrF₃的低，原因是___________________________________。
(5)Na₃AlF₆晶胞结构如图所示：

①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；
②AlF₆^3-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF₆^3-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na⁺填充；
③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na⁺之间距离为_____ nm；设Na₃AlF₆的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm³。

苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如下图所示：

已知：
回答下列问题：
（1）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。
（2）Y的结构简式为_________。
（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。
（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
（6）1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1-乙基萘）。W也是1 -乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。
（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。

工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)“酸浸”应选择_________(填标号)；为提高酸浸率，可采取的措施_________(至少答两点)
a. 硫酸 b. 盐酸 c. 硝酸
(2)实验室要完成操作1需要的玻璃仪器有_________。
(3)加入H₂C₂O₄溶液时，发生的反应为______+______TiCl₄+_____H₂C₂O₄+ _____H₂O= BaTiO(C₂O₄)₂·4H₂O↓ + _________；可循环使用的物质X是(写名称)_________。
(4)请简述检验草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净的方法_________。
(5)高温煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO₃的同时，生成的气体产物有CO、和_________。
(6)测定钛酸钡粉体中BaTiO₃的质量分数。
已知：Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄↓ 2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O
现取a g煅烧后的BaTiO₃粉末酸溶得到100.0 mL含Ba²⁺的溶液，取25.00 mL于锥形瓶，加入x mL 浓度为C₁ mol/ L的Na₂CrO₄溶液(Na₂CrO₄过量)充分反应后，用浓度为C₂ mol/ L标准盐酸滴定至CrO₄^2-被完全反应，消耗盐酸体积为y mL。(钛元素不干扰测定过程)已知BaTiO₃的摩尔质量为M g/mol，试写出粉体中BaTiO₃质量分数的表达式。_________

实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是

A．放电时，高聚物发生还原反应

B．充电时，阳极的电极反应式为 3I-+2e-=I3-

C．充电时，电极A接电源负极

D．放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5NA个Na+

工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

A．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

B．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

C．1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D具有漂白性，E是单质。各物质之间存在如图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（   ）

A．简单离子半径大小关系：Y＞Z＞R

B．简单阴离子的还原性：W＞Y＞Z

C．氢化物的沸点：Z＞Y＞X

D．C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一

下列装置能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相对大小	用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸	检验蔗糖与浓硫酸反应产生的CO2	验证镁和稀盐酸的反应的热效应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是（  ）

A．食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同

B．以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似

C．工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石

D．氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似

氮化钙(Ca₃N₂)是一种重要的化工试剂，遇水剧烈水解。实验室可由氮气和钙加热制得氮化钙，实验装置如下图(省略部分固定装置)。

(1)氮化钙中所含的化学键有(填“共价键”或“离子键”)_________。
(2)球形干燥管中的干燥剂可选用(至少写一种)_________，结合化学方程式解释其作用_________。
(3)制备过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是①便于观察N₂的流速；②_________。
(4)制备氮化钙的操作步骤：①按图示连接好实验装置；②_________；③打开活塞K并通入N₂；④点燃酒精灯，进行反应；⑤反应结束后，熄灭酒精灯，继续通N₂，使装置冷却至室温；⑥拆除装置，取出产物。
(5)上述步骤中③和④_________(填“能”或“不能”)交换，理由是_________。
(6)氮气不足会影响实验制得Ca₃N₂的纯度。为测定氮化钙的纯度，实验结束后取一定量的固体混合物于足量水中，微热使气体完全逸出，收集到气体共6.72 L(已折算到标准状况)，将该气体通入装有足量灼热CuO的硬质玻璃管中充分反应，测得硬质玻璃管中固体质量减轻6.4 g。则Ca₃N₂的纯度为_________(用百分数表示，保留一位小数)(注：氨气能被灼热氧化铜氧化，生成一种对环境无污染气体)。