硼(B)可形成H₃BO₃、NaBH₄、NaBO₂等化合物，用途广泛。
(1)H₃BO₃为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡：H₃BO₃ + H₂O[B(OH)₄]^-+H⁺，K_a=5.72×10^-10。
①25℃时，0.175 mol/L的H₃BO₃溶液pH约为_________。
②已知碳酸H₂CO₃的电离平衡常数为K_a1 = 4.4×10^-7，K_a2 = 4.7×10^-11。将少量碳酸钠溶液滴加到饱和硼酸溶液中，反应的离子方程式为_________。
(2)在容积恒定为2 L的密闭容器中加入足量BPO₄和Na固体并充入一定量的H₂(g)发生储氢反应：BPO₄(s)+4Na(s)+2H₂(g)Na₃PO₄(s)+NaBH₄(s) △H＜0
①体系中H₂的物质的量与反应时间的关系如表所示：

t/min	0	2	4	6	8	10
n(H2)/mol	2.0	1.5	1.2	0.9	0.8	0.8

 
下列有关叙述正确的是(填标号)_________。
a. 当容器内气体的摩尔质量不再变化时，反应达到平衡状态
b. 10 min时向容器内通入少量H₂，则重新达平衡前ν(放氢)> ν(吸氢)
c. 保持温度不变，平衡后再充入1 mol H₂，达新平衡时H₂的浓度为0.4 mol/L
d. 升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大
②图为产率与反应温度的关系曲线，NaBH₄的产率在603K之前随温度升高而增大，在603K之后随温度升高而减小的原因是_________。

(3)NaBH₄(s)遇H₂O(l)剧烈水解，生成氢气和NaBO₂(s)。

①通常状况下，实验测得3.8 g NaBH₄(s)发生水解反应放出21.6 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_________。
②为NaBH₄水解的半衰期(水解一半所需要的时间，单位为min)。lg随pH和温度的变化如图所示。溶液pH=4时，NaBH₄_________(填“能”或“不能”)稳定存在，原因是_________(用离子方程式表示)；T₁_________T₂。(填 “>”或“<”)
③硼氢化钠具有极强还原性，碱性条件可用于处理电镀废液中的CuSO₄制得纳米铜，从而变废为宝。写出电镀阳极反应方程式_______________。