自然界中氟多以化合态形式存在，主要有萤石(CaF₂)、冰晶石(Na₃AlF₆)等
(1)基态氟原子中，有_______种能量不同的电子。
(2)萤石(CaF₂)难溶于水，但可溶于含Al^3＋的溶液中，原因是_________________（用离子方程式表示）。（已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在）
(3)BF₃与一定量的水形成(H₂O)₂•BF₃晶体Q，晶体Q在一定条件下可转化为R：

①晶体R中含有的化学键包括_________（填标号）。

A．离子键

B．配位键

C．共价键

D．氢键

②R中阳离子的空间构型为_________，阴离子中心原子的杂化方式为_________。
(4)F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，如ClF₃、BrF₃等。ClF₃的熔沸点比BrF₃的低，原因是___________________________________。
(5)Na₃AlF₆晶胞结构如图所示：

①位于大立方体体心▽代表________（填离子符号）；
②AlF₆^3-做面心立方最密堆积形成正四面体和正八面体两种空隙，正四面体空隙数和AlF₆^3-数之比为_______，其中_________%正八面体空隙被Na⁺填充；
③晶胞边长为x nm，则相距最近的两个Na⁺之间距离为_____ nm；设Na₃AlF₆的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N_A，则该晶体密度的计算表达式为________g/cm³。