丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。

已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物。
②不稳定会自动转化为RCH₂CHO。

回答下列问题：
(1)A中所含官能团是___________(填名称)，B的结构简式为___________。
(2)E的名称为___________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为___________。
(4)由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加人适量的金属钠，其作用是______________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)
(5)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有___________种。
a.能发生银镜反应   b.能与Na₂CO₃溶液反应放出气体
其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的是___________(填结构简式)。

氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，具有优良性能。
(1)基态氮原子的电子排布式为___________，基态硅原子未成对电子数是___________，碳、氮硅的电负性由大到小的顺序是___________。
(2)碳热还原法制氮化硅是在氮气中用碳还原SiO₂，写出该反应的化学方程式：______________________。氮化硅一般不与酸反应，但能与氢氟酸反应，写出氮化硅与过量氢氟酸反应的化学方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl₃)也可用于制备氮化硅，三氯硅烷分子的空间构型为___________，其分子中硅原子的杂化轨道类型为___________。
(4)氮化硅与碳化硅、氮化硼等作用可产生结合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化学性质都很稳定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如图所示。C－Si－C键的夹角是___________，其晶体类型是___________，若立方晶系的碳化硅密度为ρg·cm^－3，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的棱长为___________。

一种从废钴锰催化剂[含53.1%(CH₃COO)₂Co、13.2%(CH₃COO)₂Mn、23.8%CoCO₃、6.5%Mn(OH)₂、1.3%SO₂及对二甲苯等有机物等]中回收钴和锰的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)步骤①焙烧的目的是_________________________________。
(2)步骤②酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是___________。
(3)步骤③MnCl₂与H₂O₂和氨水反应的离子方程式为______________________。
(4)步骤④调节pH时采用CH₃COOH和CH₃ COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是______________________。
(5)步骤⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO₃)₂同时生成NO和S，该反应的化学方程式为______________________。
(6)步骤⑦若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有___________(填仪器名称)。
(7)某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为___________。

下列装置或原理能达到实验目的的是

A．检验液体为胶体	B．制取SO2
C．除去Cl2中的HCl	D．粗铜提纯

近日我国科研人员发明了可充电的Al－CO₂电池(结构如图所示)。电池放电时的反应为4Al+9CO₂===2Al₂(CO₃)₃+3C。下列说法正确的是

A．放电时铝电极发生还原反应

B．放电时的正极反应为9CO2+12e－=6CO32－+3C

C．放电时物质的化学能100%转化为电能

D．充电时铝电极应与外接直流电源的正极相连

螺环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是（　　）

A．分子式为C8H16	B．分子中所有碳原子共平面
C．与2—甲基—3—庚烯互为同分异构体	D．一氯代物有4种结构

短周期元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与H₂在暗处能化合并发生爆炸，X是同周期中金属性最强的元素，Y原子的最外层电子数等于其电子层数，W和Z原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：Y>X

B．最简单氢化物的沸点：Z<W

C．W与X形成的化合物溶于水所得的溶液在常温下pH>7

D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A．碳纤维是一种新型的高强度无机非金属材料

B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度

C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生

D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染

四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花；将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。(装置C中的试剂Ⅹ未画出)

I.图1为实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO₂]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置B中的饱和食盐水能够除去Cl₂中的HCl，此外还有___________作用。
(3)试剂Ⅹ可能为___________(填标号)。

A．无水氯化钙

B．浓硫酸

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(4)用锡花代替锡粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.图2是蒸馏SnCl₄的装置
(6)该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________、______________________。
(7)实验用的锡花中含有金属铜。某同学设计下列实验测定锡花的纯度：
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量Fe₂(SO₄)₃，将生成的Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用0.9500mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的方程式为Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
若达到滴定终点时共消耗21.00mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡花中锡的百分含量：___________(结果保留4位有效数字)。