四氯化锡(SnCl₄)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为－33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO₂。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花；将干燥的锡花加入反应器中，再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。(装置C中的试剂Ⅹ未画出)

I.图1为实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)
(1)该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO₂]和浓盐酸，A中发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)装置B中的饱和食盐水能够除去Cl₂中的HCl，此外还有___________作用。
(3)试剂Ⅹ可能为___________(填标号)。

A．无水氯化钙

B．浓硫酸

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(4)用锡花代替锡粒的目的是_________________________________。
(5)四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式为_________________________________。
Ⅱ.图2是蒸馏SnCl₄的装置
(6)该装置尚有两处不当之处，它们分别是____________________、______________________。
(7)实验用的锡花中含有金属铜。某同学设计下列实验测定锡花的纯度：
第一步：称取7.500g锡花溶于足量稀硫酸中，充分反应后过滤；
第二步：向滤液中加入过量Fe₂(SO₄)₃，将生成的Sn²⁺氧化成Sn⁴⁺；
第三步：用0.9500mol·L^－1的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生反应的方程式为Fe²⁺+Cr₂O₇^2－+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O(未配平)
若达到滴定终点时共消耗21.00mLK₂Cr₂O₇溶液，试计算锡花中锡的百分含量：___________(结果保留4位有效数字)。