某药物中间体K的一种合成路线如下。

已知：RNH₂++H₂O
+
(1)A→B的反应类型是____________，D中含有的官能团名称是________________。
(2)E的化学名称是________________，K的分子式是__________________________。
(3)F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________。
(4)J的结构简式为______________________。
(5)G的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)：
①能与金属钠反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是___________(写结构简式)。
(6)季戊四醇()是重要的化工原料。设计由甲醛和乙醇为起始原料制备季戊四醇的合成路线(无机试剂任选)________________________。

氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。
(2)NF₃的键角小于NH₃的原因是__________________。
(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。
①该化合物的分子式为______________，分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。
②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。
(4)PCl₅中P—Cl键长有198pm和206 pm两种。PCl₅是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl₅电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为_________________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为_______________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm，则该晶体密度为______g·cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可)。
(6)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为________________。

两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。下列说法正确的是

A．①与2-丁烯互为同分异构体

B．①和②的二氯代物均有4种

C．②分子中所有碳原子处于同一平面内

D．在一定条件下，①和②均能发生取代反应、氧化反应

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中	溶液变为蓝色	金属铁比铜活泼
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝不滴落下来	氧化铝的熔点高于铝的熔点
C	常温下，用pH计测0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH	前者小于后者	酸性：HX>H2CO3
D	向10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，再加入银氨溶液	未出现光亮银镜	蔗糖未发生水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是同周期中金属性最强的元素，W与Z同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：W<X<Y	B．Y和Z形成的化合物为离子化合物
C．氢化物沸点：W<X	D．W与Z具有相同的最高化合价

依据反应NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氨气	B．用装置乙制取二氧化碳
C．用装置丙制取碳酸氢钠	D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“世间丝、麻、裘皆具素质……”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

C．“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏

D．古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金

过硫酸钠(Na₂S₂O₈)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na₂S₂O₈并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

已知：①(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃+2H₂O
②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+N₂+6H₂O
(1)仪器a的名称是________________。装置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______________________。
(3)装置III的作用是__________________________。
(4)Na₂S₂O₈溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确___________。(供选试剂：Cu、Na₂S₂O₈溶液、CuSO₄溶液、Cu(NO₃)₂溶液、蒸馏水)
(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)
①选用的指示剂是____________；达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________%。