氮、磷是生物体中不可缺少的元素，它们能形成多种化合物。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为___________。
(2)NF₃的键角小于NH₃的原因是__________________。
(3)图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构。
①该化合物的分子式为______________，分子中硫原子的杂化轨道类型为____________________。
②磷的第一电离能大于硫的原因是________________________。
(4)PCl₅中P—Cl键长有198pm和206 pm两种。PCl₅是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl₅电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体，阴离子的化学式为_________________。
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图2所示。图中a点和c点的原子坐标参数依次为(0，0，0)、(1，，)，则b点的原子坐标参数为_______________；已知该晶胞中距离最近的两个磷原子的核间距离为d nm，则该晶体密度为______g·cm^-3(阿伏加德罗常数用N_A表示，列出计算式即可)。
(6)某直链多磷酸钠的阴离子呈如图3所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为________________。