过硫酸钠(Na₂S₂O₈)常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用下图装置制备Na₂S₂O₈并探究其性质(加热及夹持仪器略去)。

已知：①(NH₄)₂S₂O₈+2NaOHNa₂S₂O₈+2NH₃+2H₂O
②2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+N₂+6H₂O
(1)仪器a的名称是________________。装置I中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置II发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是_______________________。
(3)装置III的作用是__________________________。
(4)Na₂S₂O₈溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为___________________________。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu²⁺对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确___________。(供选试剂：Cu、Na₂S₂O₈溶液、CuSO₄溶液、Cu(NO₃)₂溶液、蒸馏水)
(5)测定产品纯度：称取0.2500g样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为19.50mL。(已知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-)
①选用的指示剂是____________；达到滴定终点的现象是______________________。
②样品的纯度为___________%。