已知固体Na₂SO₃受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L^﹣1．请回答下列问题：
（1）气体Y的电子式为_____。
（2）实验流程中，Na₂SO₃受热分解的化学方程式为_____。
（3）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。
（4）Na₂SO₃长期露置在空气中，会被氧化成Na₂SO₄，检验Na₂SO₃是否变质的实验操作是_____。
（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl₃，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。

以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO₂，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）＝4Al（g）+3O₂（g）△H₁＝+3 351kJ•mol^﹣1
2C（s）+O₂（g）＝2CO（g）△H₂＝﹣221kJ•mol^﹣1
2Al（g）+N₂（g）＝2AlN（s）△H₃＝﹣318kJ•mol^﹣1
则碳热还原Al₂O₃合成氮化铝的总热化学方程式为_____。
（2）在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂的转化率、CH₄和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄和CO的百分比）。
反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂

①下列说法不正确的是_____（填序号）。

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2的平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____（用a、V表示）。
③350℃时，CH₄的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时，0～t₁时间段内，CH₄的物质的量随时间的变化曲线。____

（3）CO₂和H₂在一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），平衡常数K＝ ．在容积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH、d mol H₂O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为_____。
（4）研究表明，CO₂可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。

电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理如图所示，下列叙述错误的是（　　）

A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣＝O2↑+4H+

B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

C．N室中：a%＜b%

D．每生成1mol H3BO3，则有1mol Na+进入N室

下列关于有机物的说法正确的是（　　）

A．CH2＝CH﹣COOH能发生取代反应、加成反应、水解反应

B．石油裂解的主要目的是为了获得短链的不饱和烃

C．分子式为C4H8O2的酯有3种

D．硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白质均是可发生水解反应的高分子化合物

纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）

A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放

B．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐

C．《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+，所以“味酸”

D．“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

下述实验中不能达到预期实验目的是（　　）

选项	实验内容	实验目的
A	向盛有2 mL 0.1 mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1Na2S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S
B	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
C	向NaSiO3溶液中通入CO2	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热	验证淀粉已水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学用语表述正确的是（　　）

A．原子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37Cl

B．次氯酸的电子式可表示为

C．和互为同分异构体

D．16O与18O互为同位素； 、、、互为同素异形体

下列说法正确的是（   ）

A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同

B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键

C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物

D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近

W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（　　）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．元素非金属性：Z＞Y＞X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞W

D．WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

下列物质制备方法正确的是（　　）

A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜

B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢

C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3

D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg

短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2﹣的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_____。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_____。
（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO₂，则q的结构式为_____。
（4）（XY）₂的化学性质与Cl₂相似。常温下，（XY）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
（5）常温下，1mol Z₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z₂，该反应的化学方程式为_____。

过氧化钙溶于酸，极微溶于水，不溶于乙醇、乙醚和丙酮，通常可用作医用杀菌剂、消毒剂、防腐剂。已知从溶液中制得的过氧化钙带有8个结晶水，在100℃时会脱水生成米黄色的无水过氧化钙，而无水过氧化钙在350℃时会迅速分解生成CaO和O₂．以下是一种用纯净的碳酸钙制备过氧化钙的实验方案。请回答下列问题：
CaCO₃滤液白色结晶
（1）步骤①的具体操作为向碳酸钙中逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是_____。
（2）步骤②中反应的化学方程式为_____，该反应需要在冰浴下进行，原因是_____。
（3）过滤得到的白色晶体先用蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_____。
（4）过氧化钙在水产养殖方面可以作为释氧剂，也可以作为观赏鱼苗空运的水中添加剂，用化学方程式表示其作用原理_____。
（5）为测定产品中过氧化钙的质量分数，取m g样品，在温度高于350℃时使之充分分解，并将产生的气体（恢复至标准状况）通过图所示装置收集，测得量筒中水的体积为VmL，则产品中过氧化钙的质量分数为_____（列出表达式即可）。

某研究性学习小组拟对SO₂和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应
该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液的pH＝1。

（1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。
（2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO₂具有_____性。
（3）分析B中产生白色沉淀的原因：
①观点1：SO₂与Fe³⁺反应；观点2：酸性条件下，SO₂与NO₃^﹣反应；观点3：_____。
②按观点1，装置B 中反应的离子方程式为_____，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_____。
③按观点2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_____（填序号）。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂
c.3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
d.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
Ⅱ．探究H₂SO₃的酸性强于HClO。
该小组用图所示装置达成实验目的。

（4）装置的连接顺序为：纯净SO₂→_____（选填字母），F中反应的离子方程式为_____。
（5）可证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是_____。