以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。电解铝时阳极产生的CO₂，可通过二氧化碳甲醇化再利用。请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）＝4Al（g）+3O₂（g）△H₁＝+3 351kJ•mol^﹣1
2C（s）+O₂（g）＝2CO（g）△H₂＝﹣221kJ•mol^﹣1
2Al（g）+N₂（g）＝2AlN（s）△H₃＝﹣318kJ•mol^﹣1
则碳热还原Al₂O₃合成氮化铝的总热化学方程式为_____。
（2）在常压，Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混合气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂的转化率、CH₄和CO的选择性随温度的变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄和CO的百分比）。
反应Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）⇌CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
反应Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）⇌CO（g）+H₂O（g）△H₂

①下列说法不正确的是_____（填序号）。

A．△H1小于零

B．温度可影响产物的选择性

C．CO2的平衡转化率随温度升高先增大后减少

D．其他条件不变将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2的平衡转化率

②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器的体积为VL．则该温度下反应Ⅰ的平衡常数为____（用a、V表示）。
③350℃时，CH₄的物质的量随时间的变化曲线如图所示。画出400℃时，0～t₁时间段内，CH₄的物质的量随时间的变化曲线。____

（3）CO₂和H₂在一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），平衡常数K＝ ．在容积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，恒温恒容时达到平衡。相同条件下，在另一个2 L的密闭容器中充入a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH、d mol H₂O（g），要使两容器达到相同的平衡状态，且起始时反应逆向进行，则d的取值范围为_____。
（4）研究表明，CO₂可以在硫酸溶液中用情性电极电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式为_____。