某研究性学习小组拟对SO₂和亚硫酸的性质进行探究。请回答下列问题：
Ⅰ．探究SO₂和Fe（NO₃）₃溶液的反应
该小组用图所示装置达成实验目的。已知：1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液的pH＝1。

（1）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_____。
（2）装置B中产生了白色沉淀，说明SO₂具有_____性。
（3）分析B中产生白色沉淀的原因：
①观点1：SO₂与Fe³⁺反应；观点2：酸性条件下，SO₂与NO₃^﹣反应；观点3：_____。
②按观点1，装置B 中反应的离子方程式为_____，为证明该观点，应进一步确认生成的新物质，实验操作及现象是_____。
③按观点2，只需将装置B中的Fe（NO₃）₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。此时应选择的最佳溶液是_____（填序号）。
a.0.1mol/L 稀硝酸
b.1.5mol/L Fe（NO₃）₂
c.3.0mol/L NaNO₃溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液
d.6.0mol/L NaNO₃溶液和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
Ⅱ．探究H₂SO₃的酸性强于HClO。
该小组用图所示装置达成实验目的。

（4）装置的连接顺序为：纯净SO₂→_____（选填字母），F中反应的离子方程式为_____。
（5）可证明H₂SO₃的酸性强于HClO的实验现象是_____。