[化学——选修5：有机化学基础]
Prolitane是一种抗抑郁药物，以芳香烃A为原料的合成路线如下：

请回答以下问题：
(1)D的化学名称为___________，D→E的反应类型为___________。
(2)G的官能团名称为___________。
(3)B的结构简式为______________________。
(4)F→G的化学方程式为______________________。
(5)X是D的同系物，ⅹ分子比D分子少一个碳原子，且能发生银镜反应，则满足此条件的X共有___________种(不含立体异构)；其屮核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3︰2︰2︰2︰1，写出符合该要求的Ⅹ的一种同分异构体的结构简式：______________________。
(6)参照 Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选)。____________________________________________。

工业以软锰矿(主要成分是MnO₂，含有SiO₂、Fe₂O₃等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO₃)。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中Fe₂O₃与SO₂反应的离子方程式为Fe₂O₃+SO₂+2H⁺=2Fe²⁺+SO₄^2－+H₂O，该反应是经历以下两步反应实现的。
i．Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O ii．……
写出ii的离子方程式：______________________。
(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为___________(填离子符号)
(3)氧化过程中被MnO₂氧化的物质有(写化学式)：______________________。
(4)“浸锰”反应中往往有副产物MnS₂O₆生成，温度对浸锰”反应的影响如图所示：为减少MnS₂O₆的生成，“浸锰”的适宜温度是___________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH₄HCO₃溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

(5)加入NH₄HCO₃溶液后，生成MnCO₃沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：______________________。
(6)已知：pNi=－lgc(Ni²⁺)，常温下，Ksp(NiCO₃)=1.4×10^－7，向10mL0.1mol·L^－1Ni(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L^－1Na₂S溶液，会产生NiS沉淀，在滴加过程中pNi与Na₂S溶液体积的关系如图所示。则在E、F、G三点中，___________点对应溶液中水电离程度最小，常温下，在NiS和NiCO₃的浊液中=______________________。

下列装置或操作能达到目的是

A．装置①用铜与稀硝酸制取少量NO

B．装置②可用于测定中和热

C．利用装置③制取氯气

D．装置④保护铁闸门不被腐蚀

有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法错误的是

A．该反应是取代反应

B．若R为—CH3时，b中所有碳原子共面

C．若R为—C4H9时，则b中苯环上的一氯代物可能的结构共有12种

D．若R为—C4H5O时，1mol b最多可以与4molH2加成

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是

A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂

B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质

C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物

D．Y、Q形成的化合物是强电解质

化学与科技、工业生产与生活均密切相关。下列有关叙述正确的是

A．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化

B．汉代烧制岀“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为石灰石

C．二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白

D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

[化学——选修3：物质结构与性质]
技术人员晒制蓝图时，用K₃Fe(C₂O₄)₃]·H₂O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K₃[Fe(CN)₆]氰合铁酸钾)溶液作显影剂。请回答以下问题：
(1)铁元素在周期表中位置为___________，Fe³⁺的基态价电子排布图为___________。
(2)在上述两种钾盐中第一电离能最大的元素为___________，电负性最小的元素为___________。
(3)H₂C₂O₄分子屮碳原子的杂化类型是___________，与C₂O₄^2－互为等电子体的分子的化学式为___________(写一种)。
(4)在分析化学中F^－常用于Fe³⁺的掩蔽剂，因为生成的FeF₆^3－十分稳定，但Fe³⁺却不能与I^－形成配合物，其原因是______________________(用离子方程式来表示)。
(5)已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞如右图所示：

①1个C₆₀分子中含有π键的数目为___________。
②晶胞中C₆₀的配位数为___________。
③已知C₆₀晶胞参数为apm，则该晶胞密度的表达式是___________g·cm^－3(N_A代表阿伏加德罗常数)。

某同学看到利用零价铁还原NO₃^－脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与KNO₃溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
ii．加入pH已调至2.5的0.01mol·L^－1KNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
iv．检测到滤液中存在NO₃^－、NH₄⁺和Fe²⁺。
(1)通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的实验目的是______________________。
(2)用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_________________________________。
(3)用K₃[Fe(CN)₆]检验滤液中Fe²⁺的实验方案是(写出具体操作、现象及结论)___________。
(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_________________________________。
(5)该同学进一步査阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①_______，一段时间后，测定烧杯中NO3-的浓度	NO3-浓度无明显变化，说明假设1不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按如图所示组装实验装置，一段时间后，测定NO3-浓度	②___________，说明假设2成立

 
③关于碳粉的作用，还可以提出的合理假设是_________________________________。