已知高分子化合物I是轻工业生产的重要原料，其中一种生产合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，A的化学名称是______。
（2）G→H、H→I的反应类型分别是______、______。
（3）若G结构为
①请写出D的结构简式______。
②2由B生成C的化学方程式为__。
（4）C有多种同分异构体，其中属于酚类的同分异构体有_____种，写出其中具有四组核磁共振氢谱峰的一种结构简式_____。
（5）参考上述合成路线信息，写出以CH3－CH=CH₂和CH₃MgBr为原料(其它无机物任选)合成的合成路线图。_____

Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______。
（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。
（3）KAlO₂在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)₄]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．金属键

E．氢键

（4）CN₂称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN^－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm^－3(用a、b和阿伏加德罗常数N_A的代数式表式，列出算式即可)

废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO₂及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO₄·7H₂O晶体，其流程如下图：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，Ka _sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^－16，K[Al(OH)₃]=3.2×10^－34，K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－15，1g2=0.3，
回答下列问题
（1）“碱浸”的目的是______。
（2）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、_______。
（3）“净化除杂需要先加入H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为______，然后调节PH=_______时，使杂质离子恰好完全沉淀(注：离子浓度小于或等于1×10^－5mol/L时沉淀完全)
（4）“操作A为”______。
（5）Ni²⁺在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为______。
（6） NiOOH也可作为原电池的电极材料，若在碱性条件下形成燃料电池，负极通入N₂H₄气体，则负极的电极反应式为______。

一种新型动力电池( LiFePO₄电池)总反应式为Li_1－xFePO₄+Li_xC₆C₆+LiFePO₄，内部结构如图1所示，只有Li⁺通过聚合物隔膜。以此电池电解Na₂SO₄溶液(电极材料为石墨)，可制得NaOH和H₂SO₄，其原理如图2所示。下列说法错误的是

A．电池放电时，LixC6在负极发生氧化反应

B．电池放电时，正极反应式为 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4

C．电解时，图2的b电极反应式为2H2O－4e－=O2↑+4H+

D．电解时，当转移0.2mol电子，A口产生气体的质量1.6g

下列说法正确的是（    ）

A．苯乙烯分子中所有原子一定处于同一平面

B．C5H12O能与金属钠反应的同分异构体有8种

C．苯与浓硝酸在常温下发生取代反应制备硝基苯

D．乙烯、乙醇、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

编号	操作和现象	结论
A	向某待测液中滴加少量新制氯水，再加入几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色	待测液中存在Fe2+
B	向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，若产生白色沉淀	非金属性：Cl>C>Si
C	向浓度均为0.1 mol/LNaCl和KI混合溶液中逐滴加入0.1mol/ LAgNO3溶液，若先产生黄色沉淀	KSP(AgCl)>KSP(AgI)
D	向1ml20%的蔗糖溶液中，加几滴稀硫酸。水浴加热5mm后，再加入少量新制备的Cu(OH)2悬浊液，煮沸，若无砖红色沉淀产生	蔗糖未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素W的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X、Z为同主族，且Z原子核外电子数是X的2倍；Y、Z为同周期，且Y的离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>Y>W>X

B．工业上用电解熔融X、Y组成的化合物来制取Y单质

C．W、X的氢化物中只含极性共价键

D．Z的氧化物对应的水化物为强酸

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的

B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对产生的污染物进行治理

C．减少燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

D．硫酸亚铁和维C同时服用，不能增强治疗缺铁性贫血的效果

“84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。

（1）该学习小组按上图装置进行实验(部分夹持装置省去)，反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。
已知：1．饱和NaClO溶液pH为1l；2．25°C时，弱酸电离常数为：H₂CO₃：K₁=4.4×10^－7，K₂=4.7×10^－11；HCO：K=3×10^－8

实验步骤	实验现象
	B瓶	C瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊试液	变红，不褪色	变蓝，不褪色
实验2：测定溶液的pH	3	12

 
回答下列问题：
①仪器a的名称_______，装置A中发生反应的离子方程式_____。
②C瓶溶液中的溶质是NaCl、______(填化学式)。
③若将C瓶溶液换成 NaHCO₃溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7。结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_______。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量(单位：g)的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点后，重复操作2~3次，Na₂S₂O₃溶液的平均用量为24.00ml。(已知：I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)
①步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为______。
②通常选用______作指示剂，滴定至终点的现象______。
③C瓶溶液中NaClO含量为_______g/L(保留2位小数)