Al、Cl、Cr、Ni等及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为______。
（2）与硅原子未成对电子数相同的第四周期元素共有______种；钠与铝处于同周期，铝的熔沸点及硬度均比钠大，其原因是______。
（3）KAlO₂在水溶液中实际上都是以K[Al(OH)₄]形式存在。其中[Al(OH)₄]^-配离子，中心原子的杂化类型是____。该K[Al(OH)₄]物质中存在的化学键有配位健、_____(填字母代号)。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．金属键

E．氢键

（4）CN₂称为氰气，其性质与卤素单质相似。与氢氧化钠溶液反应产物之一为NaCN，写出两种与CN^－互为等电子体的分子_____，N元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为______。(填元素符号)
（5）氯化铯熔点：645℃，沸点：1290℃；氯化铝熔点：190℃，在180℃时开始升华，造成二者熔、沸点相差较大的原因是______；下图为氯化铯晶胞，已知氯离子半径为anm，铯离子半径为bnm，则氯化铯晶体密度为_____g·cm^－3(用a、b和阿伏加德罗常数N_A的代数式表式，列出算式即可)