有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：i、
ii、
（1）A的名称为_____，F中的含氧官能团为_____(写名称)
（2）B的分子式为 C₇H₇Cl，步骤I的反应试剂和条件为______。
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为______，反应类型为______。
（4）满足括号中条件(①苯环上只有两个取代基②能与FeCl₃溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应)的E的同分异构体有____种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为_____。
（5）依据题中信息，完成以为原料制取试剂X的合成路线图(无机试剂一定要选银氨溶液，其它无机试剂任选)_______。
合成路线图示例如下：CH₂=CH₂CH₃CH₂Br CH₃CH₂OH

常见的太阳能电池有单晶硅或多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价电子排布式为___；H₂O的沸点高于H₂Se的沸点(－42℃)，其原因是___。
（2）已知GaCl₃晶体熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，GaCl₃品体类型为____。
（3）Na₃AsO₄中阴离子的空间构型为_____，As原子采取_____杂化。
（4）高温下CuO容易转化为Cu₂O，试从原子结构角度解释原因：_____。
（5）锌与铜位于同一周期。硫化锌的晶胞结构如图所示，S^2－周围等距离且最近的Zn²⁺个数为____；若晶胞边长为dpm，则硫化锌的密度为____g·cm^－3(不必简化)。

某兴趣小组用废旧镀锌铁皮按下列流程制备七水硫酸锌(ZnSO₄·7H₂O)

相关信息如下：
①金属离子形成氢氧化物沉淀的pH，如图A所示。
②ZnSO₄的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线如图B所示。

请回答：
（1）为提高镀锌铁皮中金属离子的浸出率，除了可适当增加硫酸的浓度，还可以采取的措施有：_______(任写一条)。
（2）步骤Ⅱ中需加入过量H₂O₂，请用离子方程式表示H₂O₂的作用________。
（3）步骤Ⅲ中调节pH范围为_______，调节pH宜选用的试剂为_______。
A．稀硫酸 B．氢氧化锌 C．氢氧化钠    

A．氧化锌

（4）检验步骤Ⅲ所得滤液中是否含有Fe³⁺可采用的实验方法是_______。
（5）步骤Ⅳ需要用到下列所有操作：a．蒸发至溶液出现晶膜   b．在60℃蒸发溶剂   c．冷却至室温 d．在100℃蒸发溶剂 e．过滤
请给出上述操作的正确顺序______（操作可敢复使用)。
（6）步骤V中，某同学采用不同降温方式进行冷却结都，测得ZnSO₄·7H₂O颗粒大小分布如图所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均的较大晶粒，宜选择______方式进行冷却结晶。

A．快速降温    B．级慢降温    C．变速降温
（7）ZnSO₄可用于制备金属锌。用锌和高铁酸钾制成的高铁碱性电池，能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是2K₂FeO₄+3Zn=Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂。该电池正极反应式是________。

下列说法正确的是（  ）

A．纤维素、花生油、蚕丝在一定条件下都能发生水解反应

B．煤的干馏是化学变化，煤的气化、液化和石油的分馏都是物理变化

C．新戊烷用系统命名法命名为2，2-二甲基戊烷

D．正四面体烷()与立方烷()的二氯代物数目相同

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W原子的核外电子总数与X原子次外层的电子数相同。X和Y的简单阳离子的电子层结构相同，Z的一种含氧酸具有杀菌消毒和漂白作用。Y单质可以用于野外焊接钢轨。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子半径：X>Y>Z

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C．W、Z的简单氢化物的沸点：W<Z

D．Z与X、Y两种元素都能形成二元离子化合物

用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（  ）

A．用图甲所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体

B．按装置乙所示的气流方向可用于收集H2、NO等

C．用图丙所示装置，分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

D．用图丁所示装置，可以证明氧化性：Cl2>Br2>I2

2018年5月第八次全国生态环境保护大会在北京召开，旨在保护环境、造福人类。下列说法不正确的是（   ）

A．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关

B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C．用光催化分解代替电解水制备氢气，可实现节能环保

D．用可降解塑料聚乳酸代替聚乙烯塑料可减少白色污染

二氧化氯(ClO₂)是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，极易溶于水，不与水反应。若温度过高，二氧化氯的水溶液可能会发生爆炸。某研究性学习小组拟用如下图所示装置制取并收集ClO₂(加热和夹持装置均省略)。

（1）在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO₃和草酸H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之间反应生成ClO₂、CO₂和一种硫酸盐，该反应的化学方程式为________。
（2）装置A中使用温度计的目的是____。反应开始后，可以观察到圆底烧瓶内的现象是_____。
（3）装置B的作用是________。
（4）实验过程中装置D中的溶液里除生成Na₂CO₃外，还生成物质的量之比为1︰1的另外两种盐，一种为NaClO₃，另一种为_______。
（5）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：量取ClO₂溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V₁mL试样加入到锥形瓶中；
步骤2：调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；
步骤3：加入指示剂X，用 cmol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
已知：2ClO₂+8H⁺+10I^－==5I₂+2C1^－+4H₂O   2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
请回答：
①配制100mL步骤3中所需的Na₂S₂O₃标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。(填仪器名称)
②步骤3中滴定终点的现象为_______。
③原ClO₂溶液的浓度为_______g·L^－1(用含字母的代数式表示)