铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1．0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2．0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为______________[K_sp(CaF₂)=4．0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V₀／V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀／V_A的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。

铜存在于自然界的多种矿石中。
(1)CuSO₄、Cu(NO₃)₂中阳离子的最外层电子的轨道表示式为____________________，S、O、N三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________。
(2)CuSO₄中SO₄^2-的中心原子的杂化轨道类型为__________；Cu(NO₃)₂晶体中NO₃^-的空间立体构型是________。
(3)CuSO₄晶体熔点560℃，Cu(NO₃)₂晶体熔点115℃。前者比后者熔点高的原因是________________。
(4)CuSO₄·5H₂O溶解于水后溶液呈天蓝色，滴加氨水首先生成沉淀，继续滴加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。沉淀加氨水后得到深蓝色溶液的离子方程式为___________；
判断NH₃和H₂O与Cu²⁺的配位能力：NH₃__________H₂O(填“>”“=”或“<”)。
(5)某种Cu与O形成的氧化物，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数a(0，0，0)，b(1，0，0)，c()。则d原子的坐标参数为____________________，该氧化物的化学式为______________________________。
②若该氧化物晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数值为N_A，则晶体密度p=______g·cm^-3(列出数学表达式，1pm=10^-12m)。

[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH₂替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是

碳原子数（n）	6	8	10	12	。。。
结构简式					。。。

 

A．轴烯的通式可表示为CmHm(m≥3的整数)

B．轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C．与足量H2完全反应，lmol轴烯消耗H2的物质的量为m mol

D．m=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关
物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．W与Z形成的化合物为离子化合物	B．戊一定为有毒气体
C．离子半径大小：Y>Z>W	D．相同条件下，乙的沸点高于丁

化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体

B．电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念

C．检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)

D．自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理

碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N₂H·H₂O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH₂)₂(尿素)+NaClO+2NaOH→N₂H₄·H₂O+NaCl+Na₂CO₃
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO^-与ClO₃^-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。
②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。
(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

①“合成”过程中，反应温度不宜超过70℃，目的是______________________。
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO₃^-，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。
(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取10．00g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl₃溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
c．用0．2100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点(反应方程式为；2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为15．00mL。
①M为____________(写名称)。
②该样品中NaI的质量分数为_______________。