铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄，回答下列问题：
(1)“浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有___________(写化学式)。
(2)矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为_______________。
(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1．0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2．0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为______________[K_sp(CaF₂)=4．0×10^-11]。
(4)溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V₀／V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示，V₀／V_A的最佳取值为______。在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

(5)以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

①电解时阳极的电极反应式为________________，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为_____。