某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。

已知信息：

（1）下列说法正确的是___。

A．化合物B到C的转变涉及到取代反应	B．化合物C具有两性
C．试剂D可以是甲醇	D．苯达松的分子式是C10H10N2O3S

（2）化合物F的结构简式是________。
（3）写出E+G→H的化学方程式______。
（4）写出分子式为C₆H₁₃NO₂，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式，写出2个即可_____。
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2个非碳原子；
②¹H﹣NMR谱和IR谱检测表明分子中有4种化学环境不同的氢原子。有N﹣O键，没有过氧键（﹣O﹣O﹣）。
（5）设计以CH₃CH₂OH和为原料制备X（）的合成路线（无机试剂任选，合成中须用到上述①②两条已知信息，用流程图表示）。_____

高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mn+)=0.1 mol·L⁻¹]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

 
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn²⁺和Ni²⁺，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNi_xCo_yMn_zO₂，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

一种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如图：下列关于该高分子说法正确的是

A．氢键对该高分子的性能没有影响

B．该高分子的结构简式为：

C．完全水解得到的高分子有机物，含有的官能团为羧基和碳碳双键

D．完全水解得到的小分子有机物的核磁共振氢谱有4个峰

在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C₆H₆”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是

A．五种物质均能与氢气发生加成反应

B．b、c、e的一氯代物均有三种

C．五种物质中，只有a分子的所有原子处于同一平面

D．a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

分子式为C₆H₁₂O₂的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，则有机物A的可能结构有（　　）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

1，2﹣环氧丁烷如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（    ）

A．化学式为C4H8O

B．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

C．能发生氧化反应和取代反应

D．二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）

环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是

A．与环庚烯互为同分异构体

B．二氯代物共有6种(不含立体异构)

C．所有碳原子不可能处在同一平面

D．1mol该化合物含有20mol共价键

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．4.6gC2H5OH与6.0gCH3COOH反应，生成的CH3COOC2H3分子数目为0.1NA

B．98gH2SO4含有2NA个H+和NA个SO42—

C．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NA

D．25℃时，1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.02NA

为达成下列实验目的，所用方法错误的是

	实验目的	实验方法
A	检测淀粉是否完全水解	向水解液中滴加碘水
B	实验室制取溴苯	向苯和液溴的混合液中加入铁粉
C	检测蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入银氨溶液，水浴加热
D	比较乙醇和水中氢的活泼性	将少量钠分别投入盛有无水乙醇和水的烧杯中

 

A．A

B．B

C．C

D．D

Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法不正确的是

A．Y的分子式为C10H8O3

B．由X制取Y的过程中可得到乙醇

C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应

D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3∶2

下列说法正确的是

A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精

B．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀物不能再溶解

C．油脂均不能使酸性高锰酸钾褪色

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸盐

由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为44%，则氢元素的质量分数为（  ）

A．48%

B．8%

C．56%

D．10%

用36.5%的浓盐酸（密度1.2 g•cm^﹣3）配1 mol•L^﹣1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是
①100mL量筒   ②10mL量筒   ③50mL烧杯   ④托盘天平   ⑤100 mL容量瓶  ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥

用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度

C．容量瓶使用前未干燥

D．定容时俯视容量瓶刻度线

化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池

B．铝合金大量用于高铁建设

C．活性炭具有除异味和杀菌作用

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醇（在水中溶解度不大、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）和苯甲酸。反应原理如下：2C₆H₅CHO+NaOH→C₆H₅CH₂OH+C₆H₅COONa、C₆H₅COONa+HCl→C₆H₅COOH+NaCl，有关物质物理性质如表：

	苯甲醛	苯甲醇	苯甲酸	苯
沸点/℃	178	205	249	80
熔点/℃	26	﹣15	12	5.5

 

苯甲酸在水中的溶解度
17℃	25℃	100℃
0.21 g	0.34 g	5.9 g

 
实验流程如下：
（1）第①步需连续加热1小时（如图1），其中加热和固定装置未画出。若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因________。

（2）操作中有关分液漏斗的使用不正确的是___。

A．分液漏斗在使用之前必须检查是否漏水

B．分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡

C．充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液

D．分液时等下层液体放完后立即关闭旋塞，换一个烧杯再打开旋塞使上层液体流下

（3）操作③用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集___℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_______。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用___冲洗杯壁上残留的晶体，抽滤完成后洗涤晶体。
（5）用电子天平准确称取0.244 0 g苯甲酸样品于锥形瓶中，加100 mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.100 0 mol•L^﹣1的标准NaOH溶液滴定，共消耗NaOH溶液19.20 mL，则苯甲酸样品的纯度为___%（保留4位有效数字）。