1.推断题- (共1题)
1.
前四周期元素X、Y、Z、R、Q核电荷数逐渐增加，其中X、Y、Z、R四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；R原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；Q2+的价电子排布式为3d9。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为________。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
回答下列问题：
（1）R基态原子核外电子的排布式为________。
（2）Z元素的最高价氧化物对应的水化物化学式是___________。
（3）Y、Z分别与X形成最简单共价化合物A、B，A与B相比，稳定性较差的是______（写分子式）。
（4）在Q的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，现象是_________。不考虑空间结构，配离子[Q(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为_____（配位键用→标出）。
2.综合题- (共1题)
2.
以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为
a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。
图1 图2
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为______；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有______种。
（2）HCN分子中σ键与π键的数目之比为______，其中σ键的对称方式为______。与CN-互为等电子体的一种分子为______。
（3）NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为______。NF3的空间构型为______。
（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因______。
| | GaN | GaP | GaAs |
| 熔点 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
（5）GaN晶胞结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为______；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为
a3cm3，GaN晶体的密度为______g/cm3（用a、NA表示）。图1 图2
3.单选题- (共15题)
3.
下列冶炼金属的反应原理，不正确的是
| A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe |
| B．火法炼铜：Cu2S + O2 高温2Cu + SO2 |
| C．电解法制钠：2NaCl（熔融） 电解2Na + Cl2↑ |
| D．电解法制镁：2MgO（熔融） 电解2Mg + O2↑ |
4.
如图所示，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法中，正确的是
| A．X和Y最多可形成4种化合物 |
| B．YZ2分子的空间构型是V形 |
| C．W和Z形成的共价化合物WZ4在常温下是固体 |
| D．W、X、Y、Z的最简单氢化物中，W的氢化物沸点最高 |
5.
有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是
| A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积 |
| B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个 |
| C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12 |
| D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③ |
6.
下表中：X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
下列根据表中所列数据的判断，错误的是
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
| Y | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
下列根据表中所列数据的判断，错误的是
| A．元素X是ⅠA族的元素 |
| B．元素Y的常见化合价是+3价 |
| C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 |
| D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 |
8.
下列说法正确的是
| A．3p2表示3p能级有两个轨道 |
| B．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 |
| C．每个周期中最后一种元素的第一电离能最大 |
| D．短周期中，电负性（稀有气体未计）最大的元素是Na |
11.
根据元素周期表和周期律相关知识判断，下列说法正确的是
| A．硒（Se）元素的非金属性比硫强 |
| B．Cl-、K+、Ca2+的离子半径最大的是Ca2+ |
| C．Sr (OH)2（氢氧化锶）的碱性比Ca (OH)2弱 |
| D．Be与Al的化学性质相似，BeO是两性氧化物 |
12.
下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是
| A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度 |
| B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度 |
| C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性 |
D．对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（ ）的沸点 |
13.
下面的排序中，不正确的是
| A．熔点由高到低：Rb＞K＞Na |
| B．熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4 |
| C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 |
| D．晶格能由大到小： AlF3＞MgF2＞NaF |
14.
人造的 115 号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘” （也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是
| A．镆原子核外的电子数为 115 | B．镆原子的质量数为 115 |
| C．镆原子的中子数肯定为 115 | D．镆铘剑中肯定含有镆元素 |
15.
某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
下列说法错误的是
| 实验 | 实验操作 | 现象 |
| Ⅰ | 20oC时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中 | 无色气体（遇空气变红棕色） |
| Ⅱ | 20oC时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中 | 6mL无色气体（经检测为H2） |
| Ⅲ | 取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体 | 产生有刺激性气味的气体； 湿润红色石蕊试纸变蓝 |
| Ⅳ | 20oC时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中 | 无色气体（遇空气变红棕色） |
下列说法错误的是
| A．Ⅰ中的无色气体是NO |
| B．Ⅲ中生成的气体是NH3 |
| C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应 |
| D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关 |
17.
下列描述中，不正确的是
| A．硅胶是用二氧化硅和水反应制得的 |
| B．水泥是以黏土和石灰石为原料制成的 |
| C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成的 |
| D．赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃刻蚀而成的 |
4.填空题- (共1题)
18.
干冰、石墨、C60、氟化钙和金刚石的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)：
回答下列问题：
（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。
回答下列问题：
（1）干冰晶胞中，每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子。
（2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有________个碳原子。
（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。
（4）在CaF2晶体中，Ca2＋的配位数是________，F-的配位数是________。
（5）固态时，C60属于________ (填“原子”或“分子”)晶体。
5.实验题- (共2题)
19.
某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。
（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。
| 实验 | 操作 | 现象 |
| I | 常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
| II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
| III | 加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。
20.
二氧化氯（ClO2）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。
已知：① ClO2是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO2 + NaClO3 + H2SO4→ ClO2 + NaHSO4（未配平）
③ ClO2 + NaOH→NaCl + NaClO3 + H2O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO2
①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。
（2）探究ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。 | 品红溶液始终不褪色 | ①无_______生成。 |
| 另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。 | ②___________ | 有SO42-生成 |
| ③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。 | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_____________________________________________（任写一条）。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(1道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0