二氧化氯（ClO₂）常用于处理含硫废水。某学习小组在实验室中探究ClO₂与Na₂S的反应。
已知：① ClO₂是极易溶于水的黄绿色气体，有毒，沸点为11℃。
② SO₂ + NaClO₃ + H₂SO₄→ ClO₂ + NaHSO₄（未配平）
③ ClO₂ + NaOH→NaCl + NaClO₃ + H₂O（未配平）
请回答下列问题：
（1）设计如下装置制备ClO₂
 
①装置A中反应的化学方程式为__________________________________。
②装置B中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
③欲收集一定量的ClO₂，选择上图中的装置，其连接顺序为a→ g→ h→ _________________→d。
（2）探究ClO₂与Na₂S的反应
将上述收集到的ClO₂用N₂稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO₂通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物

操作步骤	实验现象	结论
取少量Ⅰ中溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸。	品红溶液始终不褪色	①无_______生成。
另取少量Ⅰ中溶液放入试管乙中，加入Ba(OH)2溶液和盐酸，振荡。	②___________	有SO42-生成
③继续在试管乙中加入Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液放入试管丙中，______________。	有白色沉淀生成	有Cl-生成

 
④ClO₂与Na₂S反应的离子方程式为_________________________________________。用于处理含硫废水时，ClO₂相对于Cl₂的优点是_____________________________________________（任写一条）。