某化学学习小组研究盐酸被MnO₂氧化的条件，进行如下实验。

实验	操作	现象
I	常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合	溶液呈浅棕色，略有刺激性气味
II	将I中混合物过滤，加热滤液	生成大量黄绿色气体
III	加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物	无明显现象

 
（1）已知：MnO₂是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是____________。
（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是___________。
（3）III中无明显现象的原因可能是c(H⁺)或c(Cl^－)较低，设计实验IV进行探究：

将实验III、IV作对比，得出的结论是_____________；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是__________________。