1.综合题- (共1题)
1.
研究烟气中SO2的转化具有重要意义。
（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42－，其装置如图所示：
①装置内质子（H＋）的移动方向为___________（填“从A→B”或“从B→A”）。
②负极的电极反应式为___________。
（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是___________。
②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。
（1）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池是利用空气将烟气中所含SO2转化为SO42－，其装置如图所示：
①装置内质子（H＋）的移动方向为___________（填“从A→B”或“从B→A”）。
②负极的电极反应式为___________。
（2）脱除燃煤烟气中SO2的一种工业流程如下：
①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3－，反应的离子方程式是___________。
②再生池中加过量的石灰乳实现再生，部分产物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的产物是___________。
2.推断题- (共1题)
2.
双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：
已知：①
②
+HCl
（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。
（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。
（3）反应物B的结构简式为___________。
（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。
a. 1个CPPO分子中含10个H原子
b. CPPO在一定条件下能发生水解反应
c. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应
（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。
（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOH" R-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________
已知：①
②
+HCl（1）CH2＝CH2的结构式为___________。反应①的反应类型是___________。
（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。
（3）反应物B的结构简式为___________。
（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。
a. 1个CPPO分子中含10个H原子
b. CPPO在一定条件下能发生水解反应
c. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应
（5）草酸（HOOC-COOH）与乙二醇（HOCH2CH2OH）在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式为___________。
（6）已知卤代烃性质：R-X＋NaOH" R-OH＋NaX（R＝烷基，X＝Br－或I－）。请用几个化学方程式表示由CH2＝CH2合成E的过程。___________________
3.工业流程- (共1题)
3.
硫酸镁晶体（MgSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。以菱镁矿（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制取硫酸镁晶体的过程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。
（1）MgCO3溶于稀硫酸的离子方程式是___________。
（2）“氧化”步骤中，加入H2O2溶液的目的是___________（用离子方程式表示）。
（3）“沉淀”步骤中，用氨水调节溶液pH的范围是___________。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 | Mg2＋ | Fe2＋ | Fe3＋ |
| 开始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
| 完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
（4）“过滤”所得滤液中含有的阳离子是___________。
4.单选题- (共17题)
4.
下列有关原电池和金属腐蚀的说法中，不正确的
| A．铜、锌两电极插入稀H2SO4中组成原电池，铜是正极 |
| B．原电池中e－从负极流出，负极发生氧化反应 |
| C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为Fe－3e－＝Fe3＋ |
| D．电化学腐蚀比化学腐蚀更快更普遍 |
5.
研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ）
| 序号 | ① | ② | ③ |
| 实验 |  |  |  |
| 现象 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 8小时未观察 到明显锈蚀 | 1小时观察 到明显锈蚀 |
| A．①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 |
| B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O |
| C．③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− |
| D．对比①②③，说明苯能隔绝O2 |
6.
某有机物的结构简式如下，有关性质叙述正确的是
| A．1mol该有机物最多可以与6mol H2发生反应 |
| B．1mol该有机物最多可以与3mol Na发生反应 |
| C．1mol该有机物最多可以与2mol NaOH发生反应 |
| D．1mol该有机物最多可以与2 mol NaHCO3发生反应 |
B. CO2的结构式：O=C=O
8.
下列反应中，属于取代反应的是( )
①CH3CH=CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
①CH3CH=CH2＋Br2
CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH
CH2=CH2↑＋H2O③CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O④C6H6＋HNO3
C6H5NO2＋H2OA. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
9.
下列实验方案能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
| 选项 | 实验方案 | 实验目的或结论 |
| A. | 往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀 | 溶液中含有Cl－ |
| B. | 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
| C. | 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 | 气体中含有SO2 |
| D. | 往溴水中加苯，溴水层褪色 | 苯与溴发生了取代反应 |
A.A B.B C.C D.D
15.
2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
| A．In是第五周期第ⅢA族元素 |
| B．11549In的中子数与电子数的差值为17 |
| C．原子半径：In>Al |
| D．碱性：In(OH)3>RbOH |
16.
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
| 选项 | 叙述Ⅰ | 叙述Ⅱ |
| A | 酸性：HCl＞H2S | 非金属性：Cl＞S |
| B | 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性 | 构成原电池且铁作负极 |
| C | Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 | NaCl固体可导电 |
| D | 向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色 | I－还原性强于Cl－ |
A. A B. B C. C D. D
18.
为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是
A.A B.B C.C D.D
| | A. | B. | C. | D. |
| 含杂物质 | 乙酸乙酯（乙酸） | 酒精（水） | 乙烯（二氧化硫） | 溴苯（溴） |
| 除杂试剂 | NaOH溶液 | 生石灰 | 酸性KMnO4溶液 | 四氯化碳 |
| 分离方法 | 分液 | 蒸馏 | 洗气 | 分液 |
A.A B.B C.C D.D
19.
下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是
| A．金属冶炼的实质是金属阳离子被还原成单质 |
| B．用碳粉或铝粉还原铁矿石可以获取金属Fe |
| C．通过电解NaCl溶液的方法可以获取金属Na |
| D．冶炼铜的常用方法有火法炼铜和湿法炼铜 |
20.
下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是
| A．可用海水晒盐的方法提取海水中的淡水资源 |
| B．只通过物理变化即可提取海水中的溴单质 |
| C．从海带灰中提取I－，需加入CCl4萃取 |
| D．利用海水、铝、空气发电是将化学能转化为电能 |
5.填空题- (共2题)
21.
依据A～E几种烃分子的示意图填空。
（1）A分子的空间构型为___________。
（2）B的名称是___________。
（3）D的分子式是___________。
（4）C、E的关系是___________（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。
（5）A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是___________（填序号）。
（1）A分子的空间构型为___________。
（2）B的名称是___________。
（3）D的分子式是___________。
（4）C、E的关系是___________（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。
（5）A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是___________（填序号）。
22.
有四种原子：①11H ②3517Cl ③3717Cl ④2311Na。
（1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。
（2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。
（1）上述原子中互为同位素的是___________（填序号）。
（2）①和②形成的化学键是___________（填“极性键”或“非极性键”）。
（3）由上述元素形成的物质中，任写一种含离子键的物质的电子式___________。
6.实验题- (共2题)
23.
某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：
（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。
（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。
（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。
（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。
（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。
（实验1）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面有少量气泡产生，溶液逐渐变红。
（实验2）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应比镁粉慢、放热不如镁粉明显。
（1）实验1中钠和水反应的化学方程式___________。
（2）根据实验1可知，影响化学反应速率的因素有___________、___________。
（3）根据实验2得出结论：金属性Mg>Al。你认为该结论是否正确___________（填“正确”或“不正确”），并说明理由___________。
24.
某小组探究化学反应2Fe2＋＋I2
2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：
已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。
（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
①实验1中发生反应的离子方程式是___________。
②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。
2Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。
（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。Fe3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。
（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
①实验1中发生反应的离子方程式是___________。
②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(1道)
工业流程:(1道)
单选题:(17道)
填空题:(2道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：0