某小组探究化学反应2Fe^2＋＋I₂2Fe^3＋＋2I^－，完成了如下实验：
已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe^3＋，检验Ⅱ中有无Fe^3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。
（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe³⁺。进一步探究表明产生Fe³⁺的主要原因是Fe²⁺被I₂氧化。Fe^3＋产生的其它途径还可能是___________（用离子方程式表示）。
（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。
（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO₄溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO₃溶液，开始时，溶液无明显变化。几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。反应过程中温度几乎无变化。测定溶液中Ag^＋浓度随反应时间的变化如下图。

（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe₂（SO₄）₃溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。
①实验1中发生反应的离子方程式是___________。
②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。则Ⅳ中几秒钟后即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。