在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO₃)，可预防碘缺乏病。
（1）人类膳食中缺碘易患_________
A 甲状腺肿大    B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病
（2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO₃在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I₂)，淀粉遇I₂变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：
①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________
A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥    D ①④⑤
（3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。
问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？
（实验一）探究温度对碘损失率的影响
老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸
钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：

温度	30℃水浴	50℃水浴	80℃水浴	100℃水浴	煮沸
碘损失率（%）	0	0.3	0.67	1	5.56

 
①分析上表可得出的结论是_____________________________________
②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘元素”或“碘原子”）。
问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？
（实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响
③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。
④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。
A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸
（4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）

胆矾(CuSO₄·5H₂O）是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾，部分工艺流程如如图。孔雀石主要成分为Cu₂(OH)₂CO₃，还含有少量SiO₂（难溶于水、不与稀硫酸反应）、Fe₂O₃等杂质，Cu₂(OH)₂CO₃难溶于水，与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答：

（1）在CO₂生成CaCO₃的过程中，发生反应：CO₂+CaC1₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2X，X的名称为__
（2）滤渣a的化学式为_______________
（3）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式：_______________________________________
（4）溶液b中的溶质有（写化学式）：H₂SO₄、____________、__________________
（5）盐溶液c的颜色为__________，实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_____________（写出两种）。
（6）农业上可用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液，写出反应的化学方程式：___________________；该反应的基本反应类型为_________________
（7）工业上可用电解硫酸铜的方法得到铜，其方程式为：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，电解产生64kg铜，能生成氧气________kg

学习氢氧化钠的化学性质后，小明做如下实验：（提示：氯化镁溶液为无色，不能使酚酞试液变红）

实验	实验操作	实验现象或预期现象	结论或解释
Ⅰ		现象：______________	二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，该反应 方程式为__________
Ⅱ		溶液由无色变为红色	结论：_____________________________
Ⅲ		加入稀盐酸后，未观察到明显现象；滴入酚酞后，溶液变红色。	盐酸与氢氧化钠未发生化学反应
Ⅳ		有白色沉淀生成	生成沉淀的原因（用化学方程式解释） _________________
Ⅴ	1.将II、III、IV三支试管中的物质倒入一个洁净的烧杯中	烧杯中出现白色沉淀，静置，上层清液无色	上层清液中溶质的成分为__________ （除指示剂外）
	2.取少量上层清液于试管中，滴入_____溶液，可探知该清液中溶质成分	可能出现的现象为：________________

 
（1）请补充表格．①~⑦的内容。
（2）小军认为小明实验I操作设计不足以说明二氧化碳与氢氧化钠发生化学反应，应做的改进是_____
（3）小亮认为小明实验III的结论不正确，理由是_______________________________________，于是小明另取试管重新做了lll的实验，在滴入酚酞溶液变红色后，继续滴加稀盐酸，边滴边振荡。当观察到_______________________________时，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。从微观角度看，此反应的实质是_____________________________________
（4）小琳同学提出，实验III如果不用酚酞指示剂，可向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断反应是否发生。下列分析正确的有_________
A 加入Na₂CO₃溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生。
B 加入CuSO₄溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生。
C 加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生。

下列四个短语，其原意一定包含化学变化的是

A．花香四溢

B．木已成舟

C．蜡炬成灰

D．刀光剑影

下列化合物中氮元素化合价为+4价的是

A．氨（NH3）

B．硝酸钠（NaNO3）

C．二氧化氮(NO2)

D．亚硝酸(HNO2)

下列物质属于纯净物的是

A．生铁

B．海水

C．碘酒

D．蒸馏水

下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是(   )

A．

B．

C．

D．

下列叙述正确的是

A．用活性炭将硬水软化	B．用甲醛水溶液作食品保鲜剂
C．用汽油可除去衣服上的油污	D．用食盐水除去热水壶内壁的水垢

实验室中用37％的浓盐酸配制10％的稀盐酸74g，下列说法错误的是

A．需量取54mL的蒸馏水

B．在烧杯中进行浓盐酸的稀释

C．把配制好的稀盐酸转移到指定容器中并贴上标签备用

D．若其他操作正确，量取浓盐酸时俯视读数，所得稀盐酸的质量分数大于10%

下列实验操作正确的是

A．

B．

C．

D．

下列化肥中，属于复合肥的是

A．K2SO4

B．NaNO3

C．Ca(H2PO4)2

D．KNO3

“水火无情”，中学生要有一定的安全常识。下列做法不正确的是

A．室内起火时，不要急于打开门窗通风

B．山林中遇到火灾时，向顺风方向跑逃离火灾区

C．液化气、煤气泄露起火时，首先关闭气体阀门

D．被围困在火灾区时，用湿毛巾捂住口鼻低下身子逃生

下列用品主要由合成材料制得的是(　　)

A．不锈钢盆

B．塑料水杯

C．玻璃花瓶

D．纯棉毛巾

在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点
（1）在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是______
（2）从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是__________________________
（3）如图是核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息，请根据图回答下列问题：

①画出镁离子结构示意图_______________________________
②与氮元素化学性质相似的元素是_________（写化学符号）。
③具有相同原子数和电子数的分子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是_____________

A．NO和O2

B．CO和N2

C．H2O和NH3

D．N2O和CO2

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。

（1）随着温度的变化溶解度变化较大的种物质是__________，这类物质常采取___________的方法从溶液中获得晶体。
（2）t₁℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是__________________
（3）t₂℃时，甲和乙的溶解度__________（填“相等”或“不相等”）。
（4）t₂℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为__________（写最简比）。
（5）t₃℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙____丙（填“>”或“<”或“=”）

根据如图所示制取气体的装置，回答下列问题（装置选择用序号填写）：

（1）实验仪器①的名称是_____________
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置为_____，排空气法收集氧气，应选用的装置是____，验满的方法是__________________________________________________
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为________________________________
若装置B中反应剧烈，从实验可行性和安全角度考虑，可采取的措施有_________（填序号）。
①用容积较小的锥形瓶    ②将大理石进一步粉碎 ③加热反应物
④降低液体反应物的浓度  ⑤用稀硫酸代替稀盐酸
（4）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气，为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用如图所示的F装置和G装置进行除杂和干燥，导管囗连接的正确顺序是：
气体→_____→______→______→______→D（填小写字母），除杂过程中发生反应的化学方程式是________