超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
Ⅰ、（1）实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式为________________________________________________。
（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程中须称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体_________g；
（3）在0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al^3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见如图：

用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________、_______________________。
Ⅱ、从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_________________________。
（2）流程乙向滤液Y中通入足量CO₂的离子方程式为_____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。

某厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有_____________________。
（4）欲使1 L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。
（5）FeSO₄·7H₂O晶体制备步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________。
②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

B．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D．把镁条与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，得不到MgCl2固体

化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异性

B．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应

C．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀

D．工业上可以利用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

Na₂O₂是重要的化工原料，具有多种用途。
（1）写出CO₂和Na₂O₂反应的化学方程式：___________________________________。
（2）某学生判断SO₂和Na₂O₂反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。
（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。
（4）将足量的Na₂O₂投入到含有下列离子的溶液中：NO₃^－、S^2－、HCO₃^-、CO₃^2－、Na^＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

Ⅰ、某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_____________________________。装置B中发生反应的化学方程式是________________________________。
（2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法____________________________________。
Ⅱ、利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)₂白色沉淀，如图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。

（1）a电极的材料应为__________，电极反应式为__________________。
（2）d为苯，其作用是________________。
（3）当电解一段时间后看到白色Fe(OH)₂沉淀，然后向溶液中通入空气，可观察的现象是__________________。