超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
Ⅰ、（1）实验室常以NH₄Al(SO₄)₂和NH₄HCO₃为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH₄AlO(OH)HCO₃，该沉淀高温分解即得超细Al₂O₃。NH₄AlO(OH)HCO₃热分解的化学反应方程式为________________________________________________。
（2）NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O的相对分子质量为453。欲配制100 mL pH为2、浓度约为0.1 mol·L^－1的NH₄Al(SO₄)₂溶液，配制过程中须称量NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O固体_________g；
（3）在0.1 mol·L^－1 NH₄Al(SO₄)₂溶液中，铝各形态的浓度(以Al^3＋计)的对数(lgc)随溶液pH变化的关系见如图：

用NaOH溶液调节（2）中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有_______________________、_______________________。
Ⅱ、从铝土矿(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_________________________。
（2）流程乙向滤液Y中通入足量CO₂的离子方程式为_____________________。
（3）滤液E、K中溶质的主要成分是__________(填化学式)。