某厂废水中含5.00×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr_0.5Fe_1.5FeO₄(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

（1）第①步反应的离子方程式是__________________________________________。
（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是________________________________。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)₃外，还有_____________________。
（4）欲使1 L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄，理论上需要加入________g FeSO₄·7H₂O。
（5）FeSO₄·7H₂O晶体制备步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50 ℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
①反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示) ________________________。
②溶液趁热过滤的原因是___________________________________________。