1.推断题- (共1题)
1.
有一包白色粉末，可能含有BaCl2、Na2CO3、NH4NO3、NaCl中的部分或全部，为确定其组成，设计如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 ．
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ；
（2）气体A有刺激性气味，则气体A的化学式为 ；
（3）气体B为无色无味，则产生该气体的化学方程式为 ；
（4）通过上述实验，还不能确定的物质的化学式 ．
2.单选题- (共11题)
2.
下列说法中，正确的是（ ）
| A．催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质 |
| B．物质在发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化 |
| C．组成中含有不同种元素的物质，叫化合物 |
| D．课本P49图3﹣3，“通过移走硅原子构成文字”，图片中的文字是“中华” |
3.
下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）
| A．Na2SO4、CuSO4、NaCl | B．NaCl、Na2CO3、Na2SO4 |
| C．FeCl2、NaNO3、Na2SO4 | D．（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl |
4.
下列对化学式NO2的各种表述中，不正确的是（）
A. 表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8
B. 表示一个二氧化氮分子
C. 表示二氧化氮这种物质
D. 表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
A. 表示二氧化氮中，氮元素与氧元素的质量比为7：8
B. 表示一个二氧化氮分子
C. 表示二氧化氮这种物质
D. 表示一个二氧化氮分子由一个氮原子和两个氧原子构成
5.
除常量元素外，人体还必须摄入一定量的微量元素．缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良等症状．缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补充．已知葡萄糖酸锌的化学式是C12H22O14Zn．下列有关叙述正确的是（）
A. 葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B. 葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9
C. 葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
A. 葡萄糖酸锌口服液是纯净物
B. 葡萄糖酸锌中，碳元素与氧元素的质量比为14：9
C. 葡萄糖酸锌口服液口感好，可以大量服用
D. 葡萄糖酸锌的相对分子质量为455
2O4•2H2O（二水合草酸氢钾），其中加横线的元素的化合价为（）
7.
下列说法中，不正确的是（）
| A．化石燃料主要是指煤、石油、天然气 |
| B．实验室用CaCO3和稀H2SO4反应制取CO2 |
| C．SO2是形成酸雨的主要原因 |
| D．选择燃料应从资源、经济和环境等多方面综合考虑 |
9.
如图所示，是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）
| A．t℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等 |
| B．在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙 |
| C．相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲＞乙＞丙 |
| D．甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲 |
10.
下列对数据的几种描述中，合理的是（）
| A．用pH试纸测得盐酸pH="3.20" |
| B．用托盘天平称取NaCl固体5.85g |
| C．用10mL量筒量取98%浓H2SO43.68mL |
| D．用“pH计”测得某血浆pH=7.40 |
12.
“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量．下列做法符合“低碳生活”理念的是（）
| A．教科书循环使用 |
| B．使用一次性筷子，减少疾病传染 |
| C．大量使用私家汽车出行，节约时间 |
| D．大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 |
3.选择题- (共9题)
18.
阅读材料及地图回答下列问题。
材料一：2017年5月14~15日，“一带一路国际合作高峰论坛” 将在北京举行。一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
材料二：一带一路略图
20.在横线上填“＜”“＞”或“＝”．
5{#blank#}1{#/blank#}5 4－3{#blank#}2{#/blank#}4 5＋0{#blank#}3{#/blank#}5
6{#blank#}4{#/blank#}7 3＋6{#blank#}5{#/blank#}5 9－4{#blank#}6{#/blank#}9
9{#blank#}7{#/blank#}4 8－3{#blank#}8{#/blank#}6 7{#blank#}9{#/blank#}3＋3
，要比 
多3个．4.填空题- (共4题)
22.
根据下列要求填空：
（1）
表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ；
（2）质量分数大于1%的盐酸溶液常温下pH 7（填“＞”、“＜”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途．人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得．请写出该反应的化学方程式 ．
（1）
表示的是 （填离子符号），其核电荷数为 ；（2）质量分数大于1%的盐酸溶液常温下pH 7（填“＞”、“＜”、“=”），向盛有盐酸的试管中滴入紫色石蕊试液，溶液变为 色；
（3）金属钛又称为21世纪金属，在各个领域都有重要用途．人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的．工业上生产钛是在高温下用熔融TiCl4与钠反应制得．请写出该反应的化学方程式 ．
24.
已知98%浓H2SO4密度为1.84g/cm3，62%浓HNO3密度为1.14g/cm3；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 （填化学式）沿玻璃棒缓慢倒入盛有 （填化学式）的烧杯中，边加边搅拌，冷却后装瓶过程中玻璃棒的作用是 、 ．
25.
氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：
（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 ．
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH除去MgCl2；②过滤；③用稍过量的BaCl2除去Na2SO4；④用稍过量的Na2CO3除去CaCl2等；⑤用稍过量的HCl除去NaOH、Na2CO3；则：（1）正确的操作顺序为 或 （填步骤编号）；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 ．
5.实验题- (共1题)
26.
某天化学兴趣小组听老师讲：“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼，还有刺激性气味产生”．兴趣小组结合浓硫酸的性质思考，难道浓硫酸能与碳单质反应？若反应，会生成什么呢？
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器；
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 ．
[查阅资料]：
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O；
②SO2能使品红溶液褪色，用于检验SO2存在；
③SO2能与溴水反应而被吸收 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
[提出猜想]：从物质组成元素看，可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O；
[实验步骤]：实验小组设计了如下步骤：
（1）按上述图示安装好仪器；
（2）检查气密性；
（3）加入对应药品，并将浓H2SO4放入烧杯中；
（4）加热A，加热H；
（5）停止加热．
[实验分析]：
（1）B处，固体由白色变蓝色，说明有H2O生成；
（2）C处，品红溶液褪色，说明有 （填化学式）生成；
（3）E处，品红溶液不褪色，说明 （填化学式）已被除尽；
（4）F处，澄清石灰水变浑浊，则产生浑浊的化学方程式为 ；
（5）H、I处无现象，说明无CO、H2生成．
[实验结论]：
（1）气体中有H2O和 生成，无CO、H2生成；
（2）浓硫酸能与碳单质反应，其化学方程式为 ．
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(9道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：6