纳米级 Cu₂O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu₂O 的四种方法：

（1）已知：①2Cu（s）＋ O₂(g)=Cu₂O（s）；△H = -169kJ·mol^-1
②C（s）＋ O₂(g)=CO(g)；△H = -110.5kJ·mol^-1
③ Cu（s）＋ O₂(g)=CuO（s）；△H = -157kJ·mol^-1
则方法 a 发生的热化学方程式是：__________________________。
（2）方法 c 采用离子交换膜电解法控制电解液中 OH－的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示：

上述装置中 A 电极应连_____电极（填“C”或“D”）
②该离子交换膜为_____离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电解池的阳极反应式为:_____，钛极附近的 pH 值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。
③原电池中 OH-移动方向是向_____（填“左”或“右”）移动，原电池中负极反应式为：_____
（3）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种 Cu₂O 分别进行催化分解水的实验：
2H₂O(g)2H₂(g)+O₂(g)   △H>0。水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示：

①对比实验的温度：T₂_____T₁（填“﹥”“﹤”或“﹦”）；实验①、②、③的化学平衡常数 K₁、K₂、K₃的大小关系为：_____
②实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O₂)=_____
③催化剂的催化效率：实验①_____实验②（填“﹥”或“﹤”）。

雌黄 As₂S₃和雄黄 As₄S₄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有 抗病毒疗效也用来入药。
（1）砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As₂O₃)，则物质 a 是_____，可用双氧水将 As₂O₃氧化为 H₃AsO₄，写出该反应的化学方程式：________。

（2）亚砷酸 H₃AsO₃可以用于治疗白血病，其在溶液中 存在多种微粒形态，25℃时，各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。
①人体血液的 pH 在 7.35 ～7.45 之间，用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列说法不正确的是_____（填字母序号）。
A．n(H₃AsO₃)：n(H₂AsO₃^-)＝1：1 时，溶液显碱性
B．25℃时，H₃AsO₃的第一电离平衡常数的值 Ka1=10^-5
C．在 K₃AsO₃溶液中， c(AsO₃^3-)＞c(HAsO₃^2-)＞c(H₂AsO₃^-)
③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液，当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。
（3）P 和 As 属于同主族元素，存在亚磷酸（H₃PO₃)，该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na₂HPO₃。工业电解 Na₂HPO₃溶液可得到亚磷酸，装置示意图如下：

①产品室中反应的离子方程式为_____；
②得到 1mol 亚磷酸的同时，阴极室制得 NaOH 质量为_____g。

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是 

选项	操作	现象	解释或结论
A	室温下1mol/L NH4HCO3溶液的pH		Ka1H2CO3
B	向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/L NaCl溶液，再向其中滴加一定量0. 1mol/L KI溶液，	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp（AgCl)> Ksp（AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列化学用语使用正确的组合是 (    )
①丙烯的结构简式为 CH₃CHCH₂   
②乙炔分子的比例模型
③有机还原剂 LiAlH₄中，氢显－1 价   
④质量数为 40 的钙原子： 
⑤ NH₄Cl 的电子式：
⑥2-甲基-1-丁醇的结构简式：

A．①④

B．③④

C．④⑤

D．⑤⑥

蒽的结构简式如右图（ ）、联苯的结构简式如右图（），下列 有关蒽和联苯的说法中正确的是（   ）

A．联苯和蒽同属于芳香烃，两者互为同系物

B．联苯的一氯代物有 3 种，蒽的二氯代物有 15 种

C．1mol 蒽最多可以和 9molH2发生加成反应

D．联苯易发生加成反应、取代反应，也易溶于水

下列关于有机物的说法正确的是（   ）

A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

B．乙醇、乙酸均能与NaOH反应．是因为分子中均含有官能团“-OH”

C．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体

D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种

下列方程式符合表述的是（   ）

A．泡沫灭火器原理：3 CO32－+ 2Al3++3H2O="==" 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B．NaHCO3 溶液水解方程式：HCO3－+H2OH3O++   CO32－

C．酸性高锰酸钾溶液氧化草酸：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋ 8 H2O

D．向苯酚钠溶液中通入少量的 CO2气体

下列各物质中既能发生消去反应又能催化氧化, 并且催化氧化的产物能够发生银镜反应的是(    )

A．	B．
C．	D．

下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）。

A．图甲：除去Cl2中含有的少量HCl

B．图乙：构成锌—铜原电池

C．图丙：根据实验现象推知酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH

D．图丁：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

某含锰矿物的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃等。已知FeCO₃、MnCO₃难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，主要物质转化关系如下：

（1）设备1中反应后，滤液1里锰元素只以Mn²⁺的形式存在，且滤渣1中也无MnO₂。滤渣1的主要成分是 （填化学式）。
（2）设备1中发生氧化还原反应的离子方程式是 。
（3）设备2中加足量双氧水的作用是 。设计实验方案检验滤液2中是否存在Fe²⁺： 。
（4）设备4中加入过量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解,。用化学平衡移动原理解释原因： 。
（5）设备3中用阴离子膜法提取金属锰的电解装置图如下：

① 电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向，则A电极是直流电源的 极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为  。
② 该工艺之所以采用阴离子交换膜，是为了防止Mn²⁺进入阳极区发生副反应生成MnO₂造成资源浪费，写出该副反应的电极反应式     。

成都七中化学兴趣小组在实验室制备 1，2-二溴乙烷，能使用的药品有乙醇、Br₂的 CCl₄溶液以及浓硫酸等。反应装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：
(1)用两个化学方程式表示该实验原理：_____________;_________________
(2)用两个化学方程式表示该实验中可能存在的副反应：______________;______________
(3)装置 A 中使用到了恒压滴液漏斗的目的是：_____。装置 B 的目的是：_____________
(4)为保证 D 中尽可能少出现杂质产物，在装置 C 中应加入_____ (填正确选项前的字母)
a．水    b．浓硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．酸性 KMnO₄溶液
(5)将 1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_____层(填“上”、“下”)； 若产物中有少量副产物乙醚．可用_____的方法除去；
(6)若产物中有少量未反应的 Br₂，最好用_____洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．亚硫酸钠溶液
(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是_____；