以含1个碳原子的物质(如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。
(1))已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^－1、-285.8 kJ·mol^－1、-764.5 kJ·mol^－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝_____；。
(2)在T₁时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H₂)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H₂)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当n(H₂)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。

有机化合物A是一种重要的化工原料，合成路线如下：
已知以下信息：
①
② R—CH===CH₂R—CH₂CH₂OH；
③核磁共振氢谱显示A有2种不同化学环境的氢。
(1)A 的名称是________。F的结构简式为________。
(2)A―→B的反应类型为________。I中存在的含氧官能团的名称是________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
D―→E：__________。
(4)I的同系物J比I相对分子质量小28，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有________种(不考虑立体异构)。
①苯环上只有两个取代基；②既含-CHO，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂
(5)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸()的合成路线：__________________________

铁触媒是重要的催化剂，铁触媒在500 ℃左右时的活性最大，这也是合成氨反应一般选择在500 ℃左右进行的重要原因之一。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe＋5CO===Fe(CO)₅；在溶液中除去CO的化学方程式为[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃＋CO＋NH₃ = 刹[Cu(NH₃)₃(CO)]OOCCH₃。请回答下列问题：
(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]___；C、N、O的电负性由大到小的顺序为______。
(2)Cu^2＋在水中呈现蓝色是因为形成了四水合铜(Ⅱ)离子，其化学式为______；配合物[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中，铜显___价，碳原子的杂化轨道类型是______，NH₃价电子对互斥理论模型是______。
(3)用[Cu(NH₃)₂]OOCCH₃溶液除去CO的反应中，肯定有________(填字母)形成。

A．离子键

B．配位键

C．非极性键

D．σ键

(4)Fe(CO)₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)₅的晶体类型是________。
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为________(写出已化简的比例式即可)。（两种堆积中最邻近的铁原子的核间距相等）

工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al^3＋、Fe^3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn^2＋、Mg^2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO₃＋2NH₄Cl MnCl₂＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH₄Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。

(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂将Fe^2＋转化为Fe^3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe^3＋和Al^3＋变为沉淀而除去，然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
(4)上述流程中可循环使用的物质是________。
(5)现用滴定法测定浸出液中Mn^2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn^2＋＋NO₃^-＋4PO₄^3-＋2H^＋2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO₂^-＋H₂O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO₂^-＋NH₄⁺===N₂↑＋2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L^－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋===Mn^2＋＋Fe^3＋＋2PO₄^3-；用0.10 mol·L^－110.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应(还原产物是Cr^3＋)的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为________。

香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。

下列说法正确的是  (　　)

A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2

B．CHCl3分子具有正四面体结构

C．物质Ⅰ的同分异构体中可以既含苯环又含羧基

D．香草醛可发生取代反应、加成反应

a、b、c、d、e五种短周期元素的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．简单离子半径：b>e

B．常温常压下，a与c形成的化合物可能呈固态

C．单质沸点：c<d

D．d与e不能存在于同一离子化合物中

下列图示的实验操作，能实现相应实验目的的是  (　　)

A．蒸干CuCl2饱和溶液制备无水CuCl2

B．实验室制取并收集少量纯净氯气

C．研究催化剂对H2O2分解速率的影响

D．验证甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A．Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多

D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH₃)₂]^＋＋2OH^－===2Ag↓＋2NH₄⁺＋CO₃^2-＋2NH₃。
②Cu₂O为红色，不与Ag^＋反应，能发生反应：Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O。
(1)装置A中反应的化学方程式为___________。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→___________(填字母编号)。
(3)实验中滴加稀盐酸的操作为___________________。
(4)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_______；装置F的作用为___________。
(5)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计实验证明红色固体中含有Cu₂O：__________。
②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1 mol·L^－1AgNO₃溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
_______________	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu，需继续进行探究实验。