以含1个碳原子的物质(如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。
(1))已知CO、H₂、CH₃OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^－1、-285.8 kJ·mol^－1、-764.5 kJ·mol^－1。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH＝_____；。
(2)在T₁时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H₂，发生反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)，反应达到平衡时CH₃OH(g)的体积分数(φ)与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H₂)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H₂)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H₂的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当n(H₂)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH₃OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。
(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H₂。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为________。
②若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_____L。
(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为__(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式____。