工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO₃，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②Al^3＋、Fe^3＋沉淀完全的pH分别为4.7、3.2，Mn^2＋、Mg^2＋开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。
③焙烧过程中主要反应为MnCO₃＋2NH₄Cl MnCl₂＋2NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O。
(1)结合图1、2、3，分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、焙烧时间、m(NH₄Cl)/m(菱锰矿粉)分别为____________、____________、____________。

(2)对浸出液净化除杂时，需先加入MnO₂将Fe^2＋转化为Fe^3＋，再调节溶液pH的范围__，将Fe^3＋和Al^3＋变为沉淀而除去，然后加入NH₄F将Ca^2＋、Mg^2＋变为氟化物沉淀除去。
(3)“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____。
(4)上述流程中可循环使用的物质是________。
(5)现用滴定法测定浸出液中Mn^2＋的含量。实验步骤：称取1.000 g试样，向其中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应2Mn^2＋＋NO₃^-＋4PO₄^3-＋2H^＋2[Mn(PO₄)₂]^3－＋NO₂^-＋H₂O充分进行并除去多余的硝酸；加入稍过量的硫酸铵，发生反应NO₂^-＋NH₄⁺===N₂↑＋2H₂O以除去NO₂^-；加入稀硫酸酸化，用2.00 mol·L^－110.00 mL硫酸亚铁铵标准溶液进行滴定，发生的反应为[Mn(PO₄)₂]^3－＋Fe^2＋===Mn^2＋＋Fe^3＋＋2PO₄^3-；用0.10 mol·L^－110.00 mL酸性K₂Cr₂O₇溶液恰好除去过量的Fe^2＋。
①酸性K₂Cr₂O₇溶液与Fe^2＋反应(还原产物是Cr^3＋)的离子方程式为___________。
②试样中锰的质量分数为________。